Question

【題目】已知溶液中，還原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A. a點時NaHSO3剩余

B. b點時還原產物為I-

C. b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2

D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中I-均為0.4mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題依題意，該反應是按如下順序進行的：

3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋；（此處只能生成I－，因為還原性HSO3－＞I－）

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

A、此處只能是NaHSO3過量，正確；B、b點時還原產物還應該是碘離子，b點后就變為碘單質了，正確；C、b點到c點，KIO3與碘離子反應生成單質碘，錯誤；D、，正確。