【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A．往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
B．尼泊金酸（
）與碳酸氫鈉溶液反應：
C．乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣
CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A. 反應開始時，溶液中各離子濃度相等
B. 沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變
D. 沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現：一節電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。
（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質的流程如圖所示。
① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。
② 操作l和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。
（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。
② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優點是___________（答l點即可）。
（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變為Fe3+，加堿調節pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續加堿調節pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數等于未成對電子數的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層。
（1）基態C原子核外有_____種運動狀態不同的電子，元素C的氣態氫化物的空間構型為____。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號表示）
（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____，分子中含有的σ鍵和π鍵個數分別是______、_______。
（4）D與鈉元素形成的原子數之比為l:1的物質中具有的化學鍵類型為______。
（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結構如圖1所示，圖中白球表示_______。
（6）E的單質晶體的晶胞結構如圖2所示，其空間利用率為_____（圓周率用π表示，
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是____________．調pH的最適宜范圍為_______________
（2） 調PH過程中加入的試劑最好是_________
A．NaOH B．CuO C．NH3 ﹒H2O D．Cu2(OH)2CO3
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式________________。
（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現象是_________________。
（5） 稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有關的化學反應為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個氧原子，與Na反應放出H2；F為烴。仔細閱讀以下轉化關系：
回答以下問題：
（1）B的分子式為__________。
（2）B不能發生的反應是___________（填序號）。
a．氧化反應 b．聚合反應 c．消去反應 d．取代反應 e．與Br2加成反應
（3）E→F的反應類型是____________。
（4）F的分子式為_________，化合物H是F的同系物，相對分子質量為56，H所有可能的結構有______種。
（5）用系統命名法給F命名的名稱為______________。
（6）寫出E→D的化學力程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣態烴1 mol能和2 mol HCl加成得到飽和產物，其飽和產物又能和6 mol Cl2完全取代，則該烴是
A. C2H6 B. C2H2 C. C3H4 D. C4H6
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