【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現銀鏡 | 蔗糖未水解 |
B | 鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀 | 說明鹵代烴Y中含有氯原子 |
C | 向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清且無氣體產生 | 說明苯酚的酸性強于碳酸 |
D | 向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現渾濁 | 蛋白質發生了鹽析 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A.銀鏡反應是在堿性條件下進行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現銀鏡是必然的，因為沒有加氫氧化鈉中和做催化劑的硫酸，所以不能說明蔗糖未水解，故A錯誤；
B.鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱，發生消去反應，生成不飽和烴和鹵化氫，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產生的白色沉淀是AgCl，所以可以說明鹵代烴Y中含有氯原子，故B正確；
C.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，發生C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，苯酚鈉和碳酸氫鈉都是易溶性物質，所以溶液變澄清且無氣體產生，說明酸性碳酸
苯酚＞碳酸氫根離子，故C錯誤；
D.向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現渾濁，是硫酸銅使蛋白質變性，故D錯誤；
本題答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有關該電池的說法正確的是
A. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
C. 放電時負極附近溶液的堿性增強
D. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業部門。
信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶。
（1）鉻(24號元素) 基態原子的電子排布式為___________。
（2）CH3COCH3分子中含有________個π鍵，含有____________個σ鍵。
（3）固態氯化鉻酰屬于______________晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為______________，二硫化碳屬于______________(填“極性”或“非極性”)分子，分子中含有____________(填“極性”或“非極性”)鍵。
（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有____________鍵。
（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有_______個鉻原子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，測得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：
下列說法正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42-轉化速率越快
B. 圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42-轉化速率越快
C. 圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42-優良的穩定劑
D. 圖丁表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發生反應，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是
A.該反應的化學方程式為：3Z=3X+2Y
B.t時，X、Y、Z的質量不再改變
C.t時，Z的濃度為1.2mol/L
D.t時，反應停止，反應速率為0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。
（1）寫出圖1中正極的電極反應式： _______________ 。
（2）圖2中負極為 _______________ ，總反應的離子方程式為 ____________ 。
（3）甲、乙同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屈應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是 _______________ 的活動性更強，乙同學得出的結論是 _______________ 的活動性更強。
（4）由該實驗得出的下列結論中，正確的有 _______________ （填序號）。
a．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意原電池中的電解質溶液
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值
d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物。其部分合成工藝如下：
（1）已知
不能穩定存在。反應①中X的分子式為C6H10O3，則X的結構簡式為________。
（2）反應①、②的反應類型分別為________、________。
（3）下列有關說法正確的是________。
A．化合物B和C分子各含有1個手性碳原子
B．化合物C能發生加成反應、取代反應和消去反應
C．1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應
（4）寫出滿足下列條件的化合物C的一種同分異構體的結構簡式________。
①能發生水解反應，且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②分子中只有2種不同化學環境的氫
（5）反應③的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3．工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個電子層，則砷元素的原子序數為___________，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。
(2)已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
(3)“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)
(4)“氧化”過程中，可以用單質碘為氧化劑進行氧化，寫出該反應的離子方程式__________________。
(5)調節pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為_______________。
(6)一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉化關系如圖所示。若反應中，1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應時，轉移28mole-，則物質a為___________。(填化學式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 B 與 C 相鄰，C 與 E 同主族； A 中 L 層是 K 層的 2 倍，B 的電子數比 C 的電子數少 1 個；F 元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物 D2C2 與水反應生成 C 的氣體單質，且完全反應后的溶液能使酚酞溶液變紅。G 是第三周期原子半徑最小的主族元素。
(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。
(2) D2C2 的電子式為________ , 屬于________________化合物（填“離子”或“共價”）。
(3)C 與 F 元素可形成 18 電子分子的電子式為 。
(4)A、B、C 的氫化物穩定性順序為____________________（用分子式表示）； G 的陰離子的還原性比 E 的陰離子的還原性 ___________________________（填“強”或“弱”）。
(5)F2C 和 F2E 中，沸點較高的是________（填化學式），其主要原因是 _____________。
(6)錫（Sn）與 A 同主族，常溫下能和濃硫酸反應，生成 Sn（SO4）2 和刺激性氣味氣體， 反應的化學方程式為 __________________________________。
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