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【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 按K、L、M、N層的順序，最多容納的電子數依次增多

B. 原子核外的電子按能量由高到低的順序先后排在不同的電子層

C. 當M層是最外層時，最多可排布18個電子

D. 稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子

【答案】A

【解析】A. 按K、L、M、N層的順序，最多容納的電子數依次增多，滿足2n2，選項A正確；B. 原子核外的電子按能量由低到高從內到外的順序先后排在不同的電子層，選項B錯誤；C. 當M層是最外層時，最多可排布8個電子，選項C錯誤；D. 稀有氣體元素原子的最外層除He為2以外，都排有8個電子，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列說法正確的是

A．被氧化的元素是氯元素

B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為l：1

C．消耗l mol還原劑，轉移5 mol電子

D．凈化1 L含CN-1.04 mg·L-1的廢水，理論上需用2×l0-5mol C1O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 加熱前稱量時坩堝未完全干燥 B. 加熱時間過長，晶體部分變黑

C. 加熱過程中有少量晶體濺出 D. 粉末未完全變白就停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。

（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：

①理論上需要多少克MnO2參加反應？

②被氧化的HCl的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）

A、加熱氯化銨 B、干冰汽化

C、石油裂化 D、氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度
化學反應	平衡常數	973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H3	K3	？	？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3

C．反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2＝K3

D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是( )

A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節約成本

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質用加熱的方法可分離的是

A. 氯化銨和消石灰固體 B. 碳酸氫銨和過氧化鈉固體

C. 碘化鉀和碘晶體 D. 硝酸鉀與食鹽晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4—（綠色）、Cr2O72—（橙紅色）、CrO42—（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應。

②由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣的平衡轉化率（填“增大“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為。

（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達滴定終點。當溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1）時，溶液中c （Ag+）為 molL﹣1，此時溶液中c（CrO42﹣）等于 molL﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+，反應的離子方程式為。

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