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【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。現將1mol A和2mol B加入甲容器中，將2mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t1時兩容器內均達到平衡狀態。下列說法正確的是

A.升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數增大，乙中B的體積分數減小

B.將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C.保持溫度不變，向甲中再加入1mol A和2mol B，達到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙

D.保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2mol D，達到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

【答案】B

【解析】

A、根據該反應中反應物的狀態以及各反應物的系數可以知道該反應是反應前后體積無變化的反應，根據甲乙兩種投料的關系可以確定所得到的平衡時等效平衡，所以平衡后甲乙中B的體積分數相同，A錯誤；

B、活塞的位置變化后，乙中的壓強減小，但是該反應是氣體體積不變的反應，平衡不移動，故C的百分含量相同，B正確；

C、保持溫度不變，向甲中再加入1mol A和2mol B，達到新平衡后，c(B)甲=2c(B)乙，C錯誤；

D、保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2mol D，達到新平衡后，c(B)乙<c(B)甲，D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是

序號	實驗操作及現象	解釋或結論
A	濃硫酸滴到紙張上，紙變黑	濃硫酸有脫水性
B	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色	氯水中含有酸性物質和漂白性物質
C	向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	該溶液中一定有CO32-
D	向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體	該溶液中一定含有NH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。

②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數式表示，NA代表阿伏加德羅常數的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019 年 11 月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發明的制取H2O2 的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2 H+ + H2O , Ka = 2. 4×10一12 )下列說法不正確的是

A.b 極上的電極反應為O2 +H2O +2e- =HO2 - +OH

B.X 膜為選擇性陽離子交換膜

C.催化劑可促進反應中電子的轉移，加快反應速率

D.每生成1 mol H2O2 電極上流過4 mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數為2NA

B.17g氨氣所含電子數目為8NA

C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數（25℃）分別為Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4請回答下列問題：

⑴一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是____（填代號。）

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大

c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c(OH-)·c(H+)不變

⑵25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____

⑶常溫下，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分別與 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號）；

⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。

⑸25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數Kb =___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太和一中理化創新社的同學們為了探究在實驗室制備的過程中有水蒸氣和揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。

(1)若用含有的濃鹽酸與足量的反應制，制得的體積(標準狀況下)總是小于的原因是_____________________。

(2)①裝置B的作用是_______________________，現象是_____________________。

②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是__________________________。

③裝置E的作用是_______________________________。

(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在_________與_________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入___________________________。