Question

【題目】現有19.2克銅與400毫升稀硝酸發生如下反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目_____________

(2)計算稀硝酸的物質的量濃度_____________

(3)計算產生的氣體在標況下的體積_____________

Answer 1

【答案】 2mol/L 4.48L

【解析】

(1)氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，根據元素化合價變化標出電子轉移的方向和數目；

(2)根據參與反應的銅的質量，結合反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O計算硝酸的物質的量，再利用c=計算；

(3)根據參與反應的銅的質量，結合反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O計算產生氣體的物質的量，再利用V=nVm計算。

(1)該反應中，硝酸得電子作氧化劑，銅失電子作還原劑，銅對應的產物硝酸銅是氧化產物，該反應中銅失去電子數=3×(2-0)=6，硝酸得電子數=2×(5-2)=6，所以用雙線橋法在化學方程式中表示出電子轉移的方向和數目為：；

(2) 19.2克銅的物質的量為=0.3mol，根據反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Cu~8HNO3，消耗硝酸的物質的量為0.8mol，則硝酸的濃度===2mol/L；

(3)19.2克銅的物質的量為=0.3mol，根據反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Cu~2NO，則產生NO的物質的量為0.2mol，則NO標況下的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。