【題目】過氧化鈉具有強氧化性，下列說法不正確的是( )
A.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉
B.1mol過氧化鈉中陰離子數目約為6.02×1023
C.Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
D.將等物質的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質量的足量水中所得溶液的質量相等
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【題目】根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，請回答下列問題：
(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________________。
(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=_____。
(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH﹣△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_____。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固體
(4)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(5)物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_____。
(6)已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a：b=_____。
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的__________。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH
（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，電極反應式分別是
Ⅰ.___________________； Ⅱ._________________；
（3）電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________________；
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。
①負極的電極反應是____________________；
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（見上圖）。A物質的化學式是_________________；
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）____L。
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【題目】硒(Se)是動物必需的營養元素和植物有益的營養元素，可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。
(1)硒的原子結構示意圖可表示為
，則x的值為_____。
(2)向亞硒酸溶液中通入二氧化硫，有單質硒析出，寫出該反應的化學方程式： _______。
(3)已知：Se(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1；
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2；
2SeO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3。
則反應Se(s)＋O2(g)=SeO2(g)的ΔH＝____。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示)
(4)溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molH2SeO3(g)，發生反應：H2SeO3(g)
SeO2(g)+H2O(g) △H=＋a kJ/mol。0～10min保持容器中溫度不變，10min時改變一種條件，整個過程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物質的量隨時間的變化如圖所示：
①要提高平衡時SeO2的體積分數，可采取的措施有______(填字母)。
a.容器體積不變，升高反應溫度
b.使用高效催化劑
c.溫度和容積不變，減小H2SeO3的起始量
d.溫度不變，壓縮容器體積，增大壓強
②0～4min的平均反應速率v(H2O)=______；
③10min時改變的條件是_____；
④溫度為T℃時，該反應的平衡常數K為______。若起始時向該容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)和0.15 mol H2O(g)，反應達到平衡前，v(正)____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
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【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的作用。
（1）硫元素在周期表中的位置為___________，其最簡單氣態氫化物的電子式為_________。
（2）在工業上SO2可以用于制備H2SO4。
已知SO2(g)＋
O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1
則2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1
(3)某興趣小組同學探究SO2的還原性，使用的藥品和裝置如圖所示:
A瓶中發生反應的離子方程式為_______________________。B瓶中出現的現象為________。若要證明A、B的反應中SO2均顯現還原性被氧化為SO42—，可以采取的操作和現象是_______________________________________。
（4）硫的氧化物排放到大氣中會造成空氣污染，常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。下列關于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號)。
A. a為電源的正極
B. Pt電極網上發生氧化反應
C.當電路中電子轉移0.5mol時，進入傳感器的SO2為11.2L
D.陰極的電極反應是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O
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【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發生反應：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的ΔH<0
B. T1時，該反應的平衡常數為
C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2
D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%
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【題目】寫出如下化學反應方程式，如果是離子反應，則寫離子反應方程式：
（1）氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________
（2）漂白粉生效:_________________________________
（3）飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：_________________________________
（4）過氧化鈉與二氧化碳反應：_________________________________
（5）次氯酸見光分解：_________________________________
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
(1)鎳元素的基態價電子排布式為_____________，3d能級上的未成對的電子數為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______________，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。
③氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為___________。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長a=______________nm。
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