【題目】有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為
A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 3∶2
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示實驗中，能夠達到目的的是（ ）
A | B | C | D |
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制取并收集氨氣 | 驗證:非金屬性Cl>C>Si | 檢驗濃硫酸與銅反應的產物中是否含銅離子 | 驗證鐵發生析氫腐蝕 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等。其水溶液中存在平衡：
＋H2O
2
＋2H＋
（1）已知有關物質溶解度如圖1。用復分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_________（填化學式），攪拌溶解，調節溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時，_____________，抽濾得到粗產品，再用重結晶法提純粗產品。
（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖2。
①不銹鋼作________極，寫出該電極的電極反應式________________________。
②分析陽極區能得到重鉻酸鉀溶液的原因________________________。
③當鉻酸鉀的轉化率達到x時，陽極液中K與Cr的物質的量之比為____________。
（3）鉻對環境能造成污染。某酸性廢水中含有，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將轉化為毒性較低的Cr3＋，再調節pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3＋濃度，低于0．5mg·L－1則達到排放標準。
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為____________________。
②經上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3＋濃度約為__________mg·L－1。（已知室溫下Ksp≈6×10－31）
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【題目】常溫下，若等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法合理的是
A.反應后HA溶液一定沒有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等
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【題目】下列有關物質水解的說法不正確的是
A.蛋白質水解的最終產物是氨基酸B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C.纖維素可在人體內水解成葡萄糖D.油脂水解產物之一是甘油
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【題目】（1）在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，發生的反應為CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態的是_____________（填編號）。
A．單位時間內每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O
B．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是_____________（填選項）。
A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法。已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為 。
（3）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。
物質 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 3 | 0 |
該反應的平衡常數表達式為K=__________。升高溫度，平衡常數將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）為研究不同條件對反應span>2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影響，在恒溫下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應達到平衡，測得NO的轉化率為α1；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉化率為α2，則α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。
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【題目】對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（ ）
A.CO2+H2O═H2CO3化合反應
B.Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反應
C.Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2置換反應
D.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復分解反應
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