【題目】下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是
A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
B. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
C. CH3COOH===CH3COO- ＋ H+ D. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯誤的是（ ）
A. ①線表示Al3+物質的量的變化
B. x表示AlCl3的物質的量
C. ③線表示Al(OH)3物質的量的變化
D. ④線表示AlO
物質的量的變化
【答案】B
【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗
molAl3+，生成
molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： 
mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質的量減少，①線表示Al3+的物質的量的變化，選項A正確；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，選項B錯誤；C．由上述分析可知，隨反應進行Al(OH)3物質的量先增大，后減小，故②③線表示Al(OH)3的物質的量的變化，選項C正確；D．由上述分析可知，Al(OH)3溶解時，AlO2-的物質的量增大，④線表示AlO2-的物質的量的變化，選項D正確。答案選B。
點睛：本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應、化學計算等，根據相互滴加過程離子物質的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關鍵。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗
molAl3+，生成
molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： 
mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據此結合選項解答。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）
① ② ③ ④
從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；
分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。
（2）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：
實驗① | 實驗② | 實驗③ | |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液為________溶液。
②乙瓶溶液為________溶液，其物質的量濃度為________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是
環境問題 | 主要污染物 | 環境問題 | 主要污染物 | ||
A | 酸雨 | 二氧化硫 | C | 白色污染 | 二氧化硅 |
B | 溫室效應 | 二氧化碳 | D | 光化學煙霧 | 二氧化氮 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2 ， 發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數將增大
C.保持溫度不變，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ， 則此時V正＞V逆
D.相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
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【題目】對標準狀況下的四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ．
A.質量：④＜①＜③＜②
B.密度：①＜④＜③＜②
C.體積：④＜①＜②＜③
D.氫原子數：②＜④＜③＜①
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【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加人適量的碘酸。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________；
（2）用雙線橋表示電子轉移方向和數目___________________。
（3）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________；
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是________（填序號）。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳
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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（ ） 
A.該反應的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化劑，該反應的△H變小
C.反應物的總能量小于生成物的總能量
D.如果該反應生成液態CH3OH，則△H減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy ， 則（ ） 
A.x為弱酸，Vx＜Vy
B.x為強酸，Vx＞Vy
C.y為弱酸，Vx＜Vy
D.y為強酸，Vx＞Vy
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含碳的化合物能形成上千萬種化合物，并且有的物質之間很容易發生轉化．請回答下列問題：
（1）有機物M在有光的時候很容易轉化成N，其過程如圖： 
其中較穩定的物質是M，原因是 ．
（2）已知 
（l）的燃燒熱為3267.5kJmol﹣1 ， （l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJmol﹣1 ， 則a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃時與焦炭反應，生成HBr和CO2 ， 當有1mol Br2（g）參與反應時釋放出125kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 ．
（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJmol﹣1 ， 則反應過程中，每轉移amol電子放出的熱量為（用含a的表達式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H= ．
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