【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質，下列實驗現象和結論一 致且正確的是
A. 加入有色布條，褪色，說明溶液中有 Cl2 存在
B. 溶液呈現黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2 存在
C. 先加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明有 Cl－存在
D. 新制氯水放置數天后酸性將減弱
【答案】B
【解析】
氯水中存在Cl2+H2O
H++Cl-+HClO的反應，該反應是可逆反應，所以氯水中含有的微粒有：三分子：Cl2、HClO、H2O；四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-。因而氯水可以表現不同性質：
A、能使有色布條褪色的是次氯酸；
B、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣；
C、鹽酸能干擾氯離子的檢驗；
D、氯水放置數天后，次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強。
A、次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；
B、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，所以B選項是正確的；
C、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤；
D、氯水放置數天后，次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強，pH將變小，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
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【題目】填寫下列空白：
（1）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為____________。
（2）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
（3）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
（4）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為__________________。
（5）同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則CO2的密度為__________。
（6）現有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體；③標準狀況下33.6 LO2。請按物理量由小到大的順序排列：a．質量________(填序號，下同)；b．分子數目________c．相同狀況下氣體的體積________。
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【題目】一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是 （ ）
A. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
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【題目】下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（ ）
A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30℃
D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知： ①NO2+CO
CO2+NO該反應的平衡常數為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態基態原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________，該熱化學方程式的平衡常數K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發生反應： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。
①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動。
②CO體積分數為40%時，CO2 的轉化率為_______。
③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數的表達式為__________；925℃時，Kp=______(用含p總的代數式表示)。
(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。
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【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）
A.升高溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸
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【題目】現有 m g 某氣體，它的分子由四個原子構成，它的摩爾質量為 M g·mol－1，則：
（1）該氣體的物質的量為_____mol。
（2）該氣體中所含的原子總數為_____個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為_____L。
（4）該氣體溶于 1 L 水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為_____。
（5）該氣體溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物質的量濃度為_____mol·L－1。
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【題目】根據如圖所示實驗裝置，回答下列問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：①__________，②_________，③_________，⑦__________。
（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的有_____________________（填儀器名稱）。
（3）利用裝置Ⅰ制備蒸餾水時，冷凝水應從___________（填“f”或“g”）口進入。
（4）利用裝置Ⅱ從碘水中萃取碘，可選擇的萃取劑為____（填“酒精”或“汽油”），分液前，應先將分液漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔，此操作的目的是______。
（5）裝置Ⅲ有一處明顯的錯誤是____________________________________________________。
（6）利用裝置Ⅳ進行實驗時，應注意的操作事項有____________________________________。
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