Question

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO₂等。
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下:

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm3	0．79	2．2	0．71
沸點/oC	78．5	132	34．6
熔點/oC	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優點是：_________________________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____________________(填正確答案標號)。
A．立即補加    B．冷卻后補加    C．不需補加    D．重新配料
（2）B裝置的作用是_____________________________________。
（3）在裝置C中應加入________(填正確選項前的字母)，其目的是______________。
a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是____________________________．
（5）D裝置具支試管內若用溴水代替液溴(假定產物相同)，分析其優點________________。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_________________________。

Answer 1

（1）便于漏斗內的液體是順利滴下(1分)；B(1分)
（2）平衡壓強，檢測裝置是否發生堵塞(1分)
（3）c(1分)；吸收反應生成的SO₂等酸性氣體(1分)
（4）溴的顏色完全褪去(1分)
（5）產物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分層，水在上層起著液封，防止產品揮發的作用(2分)
（6）乙烯和溴單質反應放出熱量，冷卻可以避免溴的大量揮發(1分)；1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻會變成固體而使進氣導管堵塞(2分)

試題分析：（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優點是便于漏斗內的液體是順利滴下；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是冷卻后補加。
（2）B裝置的作用是平衡壓強，檢測裝置是否發生堵塞。
（3）在裝置C中應加入氫氧化鈉溶液，其目的是吸收反應生成的SO₂等酸性氣體，因為SO₂能被溴氧化。
（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去。
（5）D裝置具支試管內若用溴水代替液溴(假定產物相同)，產物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分層，水在上層起著液封，防止產品揮發的作用。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯和溴單質反應放出熱量，冷卻可以避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻會變成固體而使進氣導管堵塞。