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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：

B．苯酚鈉溶液通入少量CO₂：

C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：

D．工業(yè)制聚乙烯：

試題分析：B、電離氫離子的能力：苯酚>碳酸氫根，所以無(wú)論二氧化碳多少都只能生成碳酸氫鈉；C、苯酚與堿反應(yīng)生成苯酚鈉；D、聚乙烯中沒(méi)有雙鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．4NH₃ +5O₂＝4NO+6 H₂O

B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

D．Cl₂+2NaBr=2NaCl +Br₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列類型的反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )。

A．化合反應(yīng)

B．置換反應(yīng)　　

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子反應(yīng)	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水	淺綠色溶液變成棕黃色溶液	2Fe²^＋＋Cl₂= 2Fe³^＋＋2Cl^－	Fe²^＋具有還原性
B	在氯化亞鐵溶液中加入鋅片	淺綠色溶液變成無(wú)色溶液	Fe²^＋＋Zn= Fe＋Zn²^＋	Zn具有還原性
C	在氯化鐵溶液中加入鐵粉	棕黃色溶液變成淺綠色溶液	Fe³^＋＋Fe= 2Fe²^＋	鐵單質(zhì)具有還原性
D	在氯化鐵溶液中加入銅粉	藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液	2Fe³^＋＋Cu= 2Fe²^＋＋Cu²^＋	Fe³^＋具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na₂SO₃在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明Na₂SO₃有還原性，從一瓶實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na₂SO₃固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。
（1）在堿性溶液中Br₂和Na₂SO₃反應(yīng)的離子方程式。
（2）反應(yīng)后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)完成未填完的部分。
限選試劑：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制飽和氯水；品紅溶液。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量2mol·L^-1HCl，再滴加適量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成，證明待測(cè)液中含有、SO₄^2-。
步驟②
步驟③

（3）為了測(cè)定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)離子方程式為：

重復(fù)操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對(duì)原子質(zhì)量Na 23 S 32 O 16)
①計(jì)算樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
②操作時(shí)，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果。（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )

A．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：