【題目】下列各組物質中，所含分子數一定相同的是（ �。�
A.1 g H2和8 g O2
B.常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個CO分子
C.0.1 mol HCl和2.24 L He
D.150℃、1.01×105 Pa時，18 L H2O和18 L CO2
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【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現象中正確的是（ ）
A.a電極附近呈藍色，b電極附近出現紅色
B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現藍色
D.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
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【題目】相同體積的NaCl溶液(溶質的物質的量濃度為c1)和Na2SO4溶液(溶質的物質的量濃度為c2)，若其中的Na+的物質的量濃度相同，則它們的物質的量濃度c1和c2的關系是( )
A. c1=c2 B. c1>c2 C. c1<c2 D. 2c1=c2
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【題目】下列各組物質相互反應時，改變反應的條件或者反應物的物質的量之比，生成的產物不變的是( )
A．Na與氧氣 B．澄清的石灰水與二氧化碳
C．碳與氧氣 D．過氧化鈉和水
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【題目】鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，我校課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質量分數． I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金 
溶液 
稱量灼燒產物的質量．
（1）鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度（選填：大、小）．
（2）若實驗中需要240mL0.6mol/L鹽酸，配制時需要量取密度為1.2g/mL 質量分數為36.5%濃鹽酸的體積為mL，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、 ．
（3）用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產物的質量外，還需稱量的是 ．
（4）II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示： 
當加入60～70mL氫氧化鈉溶液時，請寫出發生的離子方程式 ．
（5）請判斷，根據上圖數軸中的數據能否求出合金中鋁的質量分數？（選填“能”或“不能”）． 下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鋁的質量分數，請說明理由 ．
②若能求出合金中鋁的質量分數，則鋁的質量分數為 ．
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【題目】第七周期為不完全周期，若將來發現的元素把這一周期全部排滿，則下列有關第七周期元素的推論可能錯誤的是( )
A.第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素
B.第七周期排滿時最后一種元素的單質常溫常壓下是氣體
C.第七周期ⅦA族元素的原子序數為117，是一種金屬元素
D.第七周期ⅢA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學性質
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進水的電離。則Y元素是
A.LiB.FC.NaD.Cl
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【題目】在一真空容器中，充入10mol N2 ， 30mol H2 ， 發生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下達到平衡時，N2的轉化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3 ， 欲使達到平衡時各成分的質量分數與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉化率為（ ）
A.20 mol、25%
B.20 mol、75%
C.40 mol、30%
D.10mol、50%
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