【題目】有通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(HOOC-COOH)，其反應為:OHC-CHO+2Cl2+2H2O
HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是
A. Pt1的電極反應為:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑
B. 鹽酸起提供Cl- 和增強導電性的作用
C. 每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1極放出2.24 L 氣體(標準狀況)
D. 每得到1mol乙二酸將有2 mol H+從右室遷移到左室
【答案】B
【解析】A、Pt1電極為陰極，H+得到電子生成氫氣：2H++2e-=H2↑，A選項中生成的OH-不能與酸共存，A錯誤；B、陽極上Cl-失去電子生成Cl2，將乙二醛氧化為乙二酸，同時鹽酸增強溶液的導電性，B正確；C、消耗0.1mol乙二醛時陽極產生0.2molCl2，轉移電子數目為0.4mol，故陰極產生的H2的物質的量為0.2mol，在標準狀況下的體積為4.48L，C錯誤；D、每得到1mol乙二酸，將消耗2molCl2，同時生成4molHCl，陽極上必定會電解4molCl-，陰極上電解掉4molH+，為了保持電中性，離子交換膜應使用陽離子交換膜，右室產生的4molH+將遷移到左室，D錯誤。正確答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國的礦產資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:
回答下列問題：
（1）電爐冶煉時，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應生成兩種鈣鹽，其中之一為 CaSiF6，該反應的化學方程式為____________________________。
（2）脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為____________________________。
（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。
（4）電解CuSO4溶液時，陽極的電極反應式為___________________________。
（5）已知H2CO3的一、二級電離常數分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時發生的反應為：
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) 
PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，該反應的平衡常數K=___________(用上述已知常數表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。
（6）若該冶煉廢渣中錫的質量分數為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY，發生反應X（g）+3Y（g）2Z（g）達到平衡時，測得X和Y的轉化率分別為25%和37.5%．則a：b為（ ）
A.1：3
B.3：1
C.3：2
D.1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油產品中除含有H2S外，還含有各種形態的有機硫，如COS、CH3SH等。
回答下列問題：
（1）CH3SH（甲硫醇）的電子式為__________。
（2）CO和H2S反應可產生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)并達到平衡，數據如下表所示：
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②實驗1達平衡時，CO的轉化率為_______。
③實驗2達到平衡時，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
④實驗3達平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常數值____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應的化學方程式為_______________。
（4）有一種脫硫工藝為：真空K2CO3一克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK
②已知下列熱化學方程式：
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關節炎）的重要中間體，其合成路線如下：
已知：（R、R1、R2均為烴基）
①RCN 
RCOOH；②R1CH=CHR2 
R1COOH + R2 COOH
回答下列問題：
（1）①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰，A的名稱是________。
②N分子中的官能團名稱是________。
（2）D→F的反應類型是________。C→E的反應條件是___________。
（3）①寫出B與Cl2按物質的量1：1發生反應時主要副產物的結構簡式_________。
②合成路線A→G比B→G更優，除副產物少外，還有______和_________的優點。
（4）寫出G→M的化學方程式__________________。
（5）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式___________。
①只含有一種官能團；②酸性條件下水解產物只有一種
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【題目】下列化學用語正確的是
A. 羥基的電子式: 
B. 中子數為16的磷原子:3115P
C. 氟原子的結構示意圖: 
D. HClO的結構式:H-C1-O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO(MgO占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據題意回答下列問題:
(1)實驗中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的濃硫酸來配制，則量取濃硫酸時，需使用的量筒規格為_______。(填字母)
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________。該步驟中,物質X是________(填化學式)。
(3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學式)
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 | |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據上表數據,簡要說明操作步驟:____________。
(5)“操作I”是將濾液經過一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。
(6)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g，則MgSO4·7H2O的產率為________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各反應能量變化符合下圖所示的是
A. H2O2的分解反應 B. Al和鹽酸的反應
C. CaO和H2O的反應 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應
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