Question

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的_________，屬于吸熱反應(yīng)的是__________填序號(hào))

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過(guò)熾熱的炭 ⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

(2)斷開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol NN分別需要吸收能量為436 kJ、391 k、946kJ，則1 mol H2與足量N2反應(yīng)生成NH3需__________(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。(認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行到底)。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)

(3)X、Y兩種前20號(hào)主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，且X、Y兩元素不在相鄰的兩個(gè)周期，則XY2的電子式為：____________。

Answer 1

【答案】①②③⑤⑦ ④⑥ 放出 30.67

【解析】

(1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：物質(zhì)燃燒、氧化反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（C和CO2）及某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強(qiáng)堿)。

(2)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新的化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算吸收或放出的能量。

(3) 根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，由題中信息確定元素在元素同期表中的位置。

(1)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過(guò)熾熱的炭屬于化合反應(yīng)，但為吸熱反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；所以屬于放熱反應(yīng)的有：①②③⑤⑦，屬于吸熱反應(yīng)的④⑥；

(2)在反應(yīng)H2+N2NH3中，按反應(yīng)進(jìn)行到底進(jìn)行計(jì)算，斷裂1 mol H—H鍵、mol NN鍵共吸收的能量為436 kJ+946kJ=751.33 kJ，生成mol NH3，放出能量為 3391 kJ=782 kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為782 kJ-751.33 kJ=30.67 kJ，答案為：放出；30.67；

(3) X、Y兩種前20號(hào)主族元素能形成XY2型離子化合物，則X為+2價(jià)，應(yīng)該是第IIA族元素，Y為-1價(jià)，應(yīng)該是第VIIA族元素，XY2中共有38個(gè)電子且不在相鄰的兩個(gè)周期，只能分別在第二、第四周期，X為Ca元素，為Y為F元素，CaF2為離子化合物，陰陽(yáng)離子以離子鍵構(gòu)成化合物，CaF2的電子式為。