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在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產物是（　　）

A．NaOH

B．Na₂O

C．Na₂CO₃

D．Na₂O₂

切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na₂O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO₂成Na₂CO₃?10H₂O）→最后變成Na₂CO₃粉（風化），有關反應如下：
4Na+O₂=2Na₂O、Na₂O+H₂O=2NaOH、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+10H₂O=Na₂CO₃?10H₂O、Na₂CO₃?10H₂O=Na₂CO₃+10H₂O．
故選：C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬鈉的說法中，正確的是（　　）

A．鈉的還原性很強，在空氣中易變質，最后變?yōu)檫^氧化鈉

B．鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物

C．鈉與硫酸銅溶液反應會置換出銅

D．鈉與水反應時，會發(fā)生劇烈爆炸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉具有下列性質中的（　　）
①鈉密度比水小　②鈉的熔點較低　③鈉與水反應時要放出熱量　④鈉與水反應后溶液呈堿性．

A．①④

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈉、鋁和鐵是中學化學常見的金屬．請回答下列問題：
（1）實驗室中少量鈉常常保存在______中（填“煤油”或“水”）；
（2）向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應生成的氣體是______；
（3）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是______（填字母代號）．
A．FeOB．Fe₂O₃C．Fe₃O₄．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素及其化合物的知識是“化學1”的重點內容．下列敘述中不正確的是（　　）

A．鈉呈銀白色、質軟、熔點相對較低、密度比水小

B．二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物

C．在煉鐵高爐中主要是CO將鐵礦石還原為鐵

D．鋁及其化合物都既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈉著火時，可采用的滅火物質是（　　）

A．泡沫滅火器

B．水

C．沙子

D．干粉滅火器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將金屬鈉分別投入下列物質的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是（　　）

A．HCl

B．K₂SO₄

C．MgCl₂

D．CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應NaOH+HCl==NaCl+H₂O屬于

A．化合反應

B．分解反應

C．復分解反應

D．置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數w(Na₂CO₃)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO₃^－、CO₃²^－完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^－、CO₃²^－完全轉化為沉淀，應選用的試劑是___________ （填編號）。

A．CaCl₂溶液

B．MgSO₄溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)₂溶液

(2) 簡述證明HCO₃^－、CO₃²^－已完全沉淀的實驗操作_________________________。
(3) 過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________________。
(4) 將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算w(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na₂CO₃)________________（填偏大或偏小、無影響）。
方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積，由此計算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)裝置中導管a的作用是。
(2)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
①_______________________________，
②_________________________________，
③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁ mL、V₂ mL。則產生CO₂的體積為 mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L鹽酸進行滴定到終點（已知終點時反應H⁺+CO₃^2-＝HCO₃^-恰好完全）。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇_______________儀器來完成。
(2)判斷滴定終點的依據是_____________________。
(3)此法測得w(Na₂CO₃)= %。

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