【題目】關(guān)于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）
A.液氨是純凈物
B.實驗室制氨氣的方法是加熱NH4Cl
C.氨易液化，因此可用來作制冷劑
D.氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物
B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫離子鍵
C.離子化合物中一定沒有共價鍵
D.含有陽離子的化合物一定含有陰離子
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【題目】在有機化學反應(yīng)中，通常把有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，反之叫做還原反應(yīng)。工處生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng):
（正反應(yīng)吸熱）。針對上述反應(yīng)，在其它條件不變時，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于還原反應(yīng) B. 乙苯分子式C8H11
C. 苯乙烯最多16個原子共平面 D. 此逆反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)
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【題目】乙二醇(沸點:197.3℃)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料。由煤基合成氣(主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯(沸點：164.5℃)，再加氫間接合成乙二醇，具有反應(yīng)條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點。反應(yīng)過程如下:
反應(yīng)I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)
4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1
反應(yīng)II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1
反應(yīng)III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式是_____________________________，已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進行。說明該反應(yīng)的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。
(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，達到平衡時CO的體積分數(shù)與NO的體積分數(shù)相等，計算該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=_____________。若此時向容器中再通入0.4molNO,一段時間后，達到新平衡時NO的體積分數(shù)與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
(3)溫度改變對反應(yīng)II的催化劑活性有影響，評價催化劑的活性參數(shù)——空時收率和CO的選擇性可表示如下:
空時收率=CH3OOCCOOCH3質(zhì)量/反應(yīng)時間×催化劑的體積
CO的選擇性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物質(zhì)的量/反應(yīng)掉的CO的物質(zhì)的量]×100%
在不同溫度下，某學習小組對四組其他條件都相同的反應(yīng)物進行研究，經(jīng)過相同時間th，測得空時收率、CO的選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。
反應(yīng)溫度(℃) | 空時收率(g·mL-1·h-1) | CO的選擇性(%) |
130 | 0.70 | ①72.5 |
140 | 0.75 | ②71.0 |
150 | 0.71 | ③55.6 |
160 | 0.66 | ④63.3 |
下列說法正確的是________(填字母代號)。
A.溫度升高，空時收率先增大后減小，說明△H2>0
B.溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對CO的選擇性逐漸降低
C.綜合考慮空時收率和CO的選擇性，工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時，選擇140℃效果最好
D.130℃時，CO的選擇性最高，說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高
(4)120℃、常壓時，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時，加入催化劑，該反應(yīng)過程中的能量變化圖。________
(5)研究證實，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負極的電極反應(yīng)式是________________。
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【題目】在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W還原劑制得的金屬組是( )
A.Na、Mg 、AlB.Na、K 、Zn
C.Fe、Cu、AgD.Na、Ca、K
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【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時，負極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4
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【題目】烴A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物E，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知烴A在標準狀況下的密度為116g/L，加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。
請回答：
(1)B中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
(2)C+D→E的化學方程式為___________________________________。
(3)下列說法正確的是______
a.C物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈
b.有機物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別
c.實驗室制備E時，加入濃鹽酸做催化劑
d.B能被酸性KMnO4溶液氧化
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出元素符號：⑨________(填化學式,下同)
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________。
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________。
（4）寫出③和⑧形成的化合物的電子式__________________。
（5）寫出④和⑧所構(gòu)成的化合物的化學鍵類型__________________。
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【題目】“一帶一路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場，而能源、資源整合及環(huán)境治理是保駕護航的基礎(chǔ)。
Ⅰ.在能源領(lǐng)域，科學家提出“綠色自由“”構(gòu)想: 把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:
（1）在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完企反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式__________。
（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__________(填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。
②b點v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。
③c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。（寫單位）
Ⅱ.環(huán)境治理中，安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器的反應(yīng)是:2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)ΔH<0
（3）溫度升高K值_______（填“增大”或“減小”）
（4）若反應(yīng)在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。
（5）下列所示裝置可以在吸收SO2的同時，用陰極排出的溶液吸收NO2，(電極均為惰性電極)
a極為______極（填“陰”、“陽”)，b極的電極反應(yīng)式為_________，結(jié)合電極反應(yīng)式簡述該裝置能吸收SO2的原理：__________。
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