甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_______ 。寫出乙
丙轉化的離子方程式 ：________________________ 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現,則甲物質是__________，乙物質的水溶液顯 性（“酸”或“堿”），原因是 （用離子方程式表示）。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙兩同學在實驗室分別取用不同試劑來制取Al(OH)3【可選試劑有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）請完成下表：
| | 甲同學 | 乙同學 |
| 選用試劑 | A1C13溶液、NaOH溶液 | A12(SO4)3溶液、氨水 |
| 操作 | 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 | 向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量 |
| 實驗現象 | | |
| 化學方程式 | | A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 |
| 離子方程式 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑。工業上由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO流程如下： 
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氫氧化物的pH如下表：
| 離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe2+ | 6.4 | 8.4 |
| Fe3+ | 2.4 | 3.1 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.7 |
| Zn2+ | 6.8 | 9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩定，Cu+在酸性條件下易發生歧化反應：2Cu+=Cu2++Cu；大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發生的反應有：
2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是______。
（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應的離子方程式為______。
（3）將冰銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質）加入熔劑，在髙溫下吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應生成粗銅。上述兩個反應的化學方程式分別是______、______。
（4）常溫下，向0.20 mol ? L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
（5）將0.80 gCuSO4 ? 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。
請確定110°C時固體物質的化學式____________。（要求寫出推斷過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。
（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀，其發生反應的離子方程式是 ；實驗室在配制FeSO4溶液時常加入 以防止其被氧化，請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化 。
（2）測定綠礬樣品含量的實驗步驟：
a. 稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40mL
根據以上步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是 。
②計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為 。
II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵。
（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因 。
（4）為檢驗分解產物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是 。
②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為 。
③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為 （用離子方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）固體A可用于工業上生產硫酸，各物質間轉化如下圖。其中C為紅棕色粉
末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體。
請回答：
（1）F的電子式為_________。
（2）若測得生成C和D的質量比為5:8，則A的化學式為______________。
（3）將D通入H溶液中發生反應的離子方程式為_____________。
（4）物質的量濃度均為0.lmol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序
為____________。
（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖所
示。則：
①a端為電源的_________（填“正極”或“負極”）。
②N口收集的物質為__________（填化學式，下同。）；
Q口收集的為_________濃溶液。
③某物質的飽和溶液最好選用___________（填試劑名稱）。
④陽極的電極反應式為____________。
（6）檢驗H中金屬陽離子的方法___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(13分）某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以1000C預處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應瓶材質可能是＿＿＿（填序號）
A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為＿＿＿＿
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在＿＿＿＿中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發生置換反應，產生的電流可供電腦使用，該電池反
應的化學方程式為＿＿＿＿
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學式為＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（6分）
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現將amol PbO2加熱分解，收集產生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2。加熱反應后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol。
試回答下列問題：
⑴ 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過計算確定y與a、x的函數關系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質為＿＿＿＿；其物質的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某課外興趣小組為探究某種合金(含Mg、Al)中鋁的含量，設計如圖裝置進行實驗。
(1)如何檢查該裝置的氣密性？ 。
(2)寫出該合金與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。
(3)使足量氫氧化鈉溶液與a g合金(固體M)充分反應，進入量氣管的氣體體積為V mL(已換算成標準狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質量分數是 。
(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，與a g合金粉末充分反應，則進入量氣管內的氣體體積 (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用測得的氣體體積能否對合金中的Al含量進行計算？ (填“能”或“否”)。
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