Question

【題目】25℃時，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12

B. Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常數K=2.5×108

C. 在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點到Z點）

D. 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Ag2CO3的Ksp=c2（Ag+）c（CO32-）；
B．Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）平衡常數K==；
C．Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）,c（CO32-）增大，溶解平衡逆向移動；
D．結合Ksp及銀離子濃度計算陰離子濃度，陰離子濃度小的先沉淀。

A．Ag2CO3的Ksp= c2（Ag+）c（CO32-）=（9×10-4）2×10-5=8.1×10-12，故A正確；
B．Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）平衡常數K====2.5×108，故B正確；
C．Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）,c（CO32-）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小，可使溶液由Y點到Z點，故C正確；
D．c（Cl-）==1.8×10-7mol/L，c（CO32-）==8.1×10-6mol/L，則Cl-先沉淀，故D錯誤；
故選D。