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【題目】對水的電離不產生影響的是

A. KCl B. FeSO4 C. CH3COONa D. H2SO4

【答案】A

【解析】由水的電離平衡可知，A. 加入KCl，對平衡無影響，A正確；B. 加入FeSO4，亞鐵離子與水中氫氧根結合，促進水的電離，B錯誤；C. 加入CH3COONa，醋酸根離子與水的氫離子結合，促進水的電離，C錯誤；D.加入 H2SO4，增大氫離子濃度，抑制水的電離，D錯誤。故答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是： ( )

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為60％

B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D. 改變濃度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應的單質是（　　）

A. Al2O3 B. Al C. Al（OH）3 D. Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應：HgS+O2＝Hg+SO2，下列敘述不正確的是

A. O2在反應中作氧化劑 B. 該反應轉移了4e－

C. Hg是被還原得到的產物 D. HgS既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E，Y為短周期元素，且原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原子序數為7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。Y是短周期中原子序數最大的主族元素。

(1)W2-離子的結構示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________________________。

(2)A2W2的電子式為__________，在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫出該反應的離子方程式__________________________________________。當消耗2mol A2W2時，轉移的電子數為____________________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強的是__________；

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4) 用電子式表示B的最簡單氫化物的形成過程___________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰是地殼中豐度最高稀土元素，二氧化鈰（CeO2）是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如下：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有__________，固體b的成分是__________。

（2）步驟Ⅱ中反應的離子方程式為______________________。

（3）當溶液中離子濃度小于1×10-6mol·L-1時視為沉淀充全，則步驟Ⅲ中加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于________________[己知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3 ]。第V步反應的化學方程式是______________________。

（4）步驟Ⅳ中的實驗操作包括_____________。將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是_______________________。

（5）無水CeCl3是重要的分析試劑，現欲對CeCl3樣品純度進行測定，其方法是：準確稱取樣品wg配成100.00 mL溶液，取25.00 mL 置于錐形瓶中，加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+ 氧化為Ce4+，然后用莘取劑[用(HT)2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（Ce4+被還原為Ce3+），重復 2-3次，平均消耗VmL標準溶液。