【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )
A．右邊與左邊分子數之比為4:1
B．右側CO的質量為5.6 g
C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO
【答案】C
【解析】
試題分析：左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，所以右側氣體的物質的量=1mol/4=0.25mol。A、氣體的分子數與物質的量成正比，則右邊與左邊分子數之比為1：4，故A錯誤；B、右側CO的質量為：28g/mol*0.25mol=7g，故B錯誤；C、相同條件下密度之比與摩爾質量成正比，則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的28/2=14倍，故C正確；D、相同條件下氣體體積與物質的量成正比，隔板處于容器正中間時，左右兩側氣體的物質的量相等，則需要充入的CO的物質的量為：1mol-0.25mol=0.75mol，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的相對分子質量為56。
(1)該烴的分子式為_________________________。
(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結構簡式為__________________________。
(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應后，所得產物共有__________種。
(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應后，所得產物共有______種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究型學習小組在老師指導下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發生反應的裝置。請回答下列有關問題：
(1)實驗室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。
(2)請為B處虛線框內選擇可能合適的裝置以及相應的試劑名稱__________（填序號）。
①球形干燥管裝堿石灰 ②洗氣瓶裝濃硫酸 ③球形干燥管裝氯化鈣 ④球形干燥管裝氫氧化鈉
(3)裝置F中發生反應的化學方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4mol HCl 溶質，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應后，最終得到的氯氣物質的量_______l mol(填＞、＜或＝)。
(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。
(5)氰(CN)2的化學性質與鹵素單質如Cl2相似,請寫出(CN)2與適量KOH溶液發生反應的化學方程式：__________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空：上述過程中+5價砷類物質作為______（填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發生______反應（填氧化或還原）；0.5mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移______個電子。
（2）實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用雙線橋標出電子轉移方向和數目______；（在答題紙上標）
②在標準狀況下生成的氯氣為11.2L時，被氧化的HCl的質量為______；
③為保證實驗安全，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，寫出反應的離子方程式______________________。
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據以上信息回答下列問題：
(1)BD2的電子式為________。
(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。
(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序為____。
(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式______。
(5)常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。
(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應：C2(g)+3A2(g）
2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應達到平衡后，測得容器中各物質的物質的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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【題目】氮、氧、硫、磷是與生命活動密切相關的元素。回答下列問題：
(1)SO2分子的VSEPR模型名稱是____。
(2)N、O、P三種元素第一電離能由大到小的順序是________。
(3)氣態氫化物氨(NH3)和膦(PH3)的鍵角較大的是（填化學式）____，原因是____。
(4)SCN－中C原子的雜化類型為___雜化，l mol SCN－中含π鍵的數目為____NA。
(5)晶胞有兩個基本要素：
①原予坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結構如圖所示，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為（1/2，1/2，0）；D為(1，1，1)。則C原子的坐標參數為____。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。P原子與B原子的最近距離為a cm，則磷化硼晶胞的邊長為____cm(用含a的代數式表示)。
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【題目】鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)是一種常見的塑化劑，可用乙烯和鄰二甲苯為原料合成，合成過程如圖所示：
已知：I.
；
II.
。
請回答下列問題：
(1)DBP的分子式為___，C的順式結構簡式為_________。
(2)B的結構簡式為____，含有的官能團名稱為_______。
(3)反應①屬于____反應。
(4)E的一種同分異構體F，能與NaOH溶液反應，且l mol F完全反應消耗3 mol NaOH，寫出F的三種可能結構簡式____。
(5)檢驗C中含有碳碳雙鍵的方法________。
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【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：
溫度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
根據上述數據：甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為____________________________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則____（填“甲”或“乙”判斷正確。試劑X是_____________（填序號）。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則_____（填“甲”或“乙”）判斷正確。
（3）查閱資料，發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_____（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是_____________________________________________________。
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【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是( )
A. 在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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