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下列基態碳原子最外能層電子排布圖正確的是

正確答案：C
A、應先將2S軌道排滿后再排2P軌道；B、電子總是分占不同的軌道，而且自旋方向相同；D、是激發態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素原子的電子排布圖正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機鐵肥，主要代表有 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃ [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。
⑴基態Fe³⁺的核外電子排布式為   。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是   。
⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是   。
⑶[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是   。與NO₃^—互為等電子體的一種化合物是   （寫化學式）。
⑷CO₂和NH₃是工業上制備尿素的重要原料，固態CO₂（干冰）的晶胞結構如右圖所示。
1個CO₂分子周圍等距離且距離最近的CO₂分子有   個。
②銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數之比為是   。

B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經脫醇縮合而成，反應原理為：

實驗步驟如下：
①在反應器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。
②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。
③將反應液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。
④將檸檬黃色晶體轉移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。

步驟①中加入沸石的目的是   。
步驟②中，在60~70min內低溫加熱的目的是   ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是   。
步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
用測得相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈，測得相對分子質量通常采用的儀器是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下能級符號正確的是（）

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種元素原子X和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少5個電子，Y原子的第二層電子數恰為X原子第二層電子數的2倍，則X、Y的質子數分別為（）

A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有M、R兩種主族元素，已知M²^－離子與R⁺離子核外電子數之和為20，下列說法正確的是（）

A．若M在第3周期，則R一定在第2周期

B．M與R的質子數之和為20

C．M²^－可能比R⁺的離子半徑小

D．M與R的原子序數之差可能等于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。下列說法正確的是（）

A．元素Q的非金屬性比R的強

B．離子半徑的大小順序為：r(T^m+)＞r(Wⁿ^—)

C．元素Q的氧化物均為酸性氧化物

D．元素T與元素R的最高正價之和等于8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1：2，X²⁺和Z^—離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是

A．與W想鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H₂YO₄

D．X的單質在W的最高價氧化物中的燃燒反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na＋H₂

2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
（2）元素周期表中元素的性質存在遞變規律，下列比較正確的是____________。
a．離子半徑：Na^＋＞Mg²^＋＞S²^－＞Cl^－b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩定性：PH₃＜H₂S＜HCl d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________
a．常溫下S比Cl₂單質的熔點高 b．Cl₂與S的氫化物發生反應，產生S單質
c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價態
d．比較兩元素的單質與H₂化合時得電子的數目
（5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數據：

根據表中數據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。

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