Question

【題目】某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發生反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數據如下：

滴定次數	待測草酸溶液體積（mL）	0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是 ．
（3）通過上述數據，計算出x= ．
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 ．

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點
（3）2
（4）偏大；偏小
【解析】解：（1）因為KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應用酸式滴定管盛裝，所以答案是：甲；（2）因KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KnO4溶液時，溶液將由無色變為紫色，
所以答案是：當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點；
第（3）問：

2MnO4﹣	+	5H2C2O4	+	6H+	═	2Mn2+	+	10CO2↑	+	8H2O
2		5
0.1000mol/L×0.01L		0.0025mol

25.00mL待測液中含有0.0025molH2C2O4 ， 100.00mL待測液中含有0.01molH2C2O4 ， 0.01molH2C2O4的質量為0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g純草酸晶體中水的物質的量為1.260g﹣0.9g=0.36g，其物質的量為0.02mol，則x=2，
若滴定終點時俯視滴定管讀數，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，則n（H2O）偏大，x偏大，
同理，若KMnO4溶液變質，則消耗其體積偏大，所得x值偏小，
所以答案是：2；偏大；偏小．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．