Question

【題目】常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B. pH=x時，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. M點時，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. 隨pH的升高而增大

Answer 1

【答案】AC

【解析】定義pc＝-lgc，所以縱坐標的數(shù)值越大，代表濃度應(yīng)該越小。根據(jù)曲線隨著pH的變化趨勢，可以判斷出來，I代表HC2O4-，Ⅱ代表H2C4O4，Ⅲ代表C2O42-。從圖中得到pH=1.3的時候，c(H2C2O4)＝c(HC2O4-)，所以Ka1(H2C2O4)＝ = c(H+)=10-1.3，選項A正確。縱坐標的數(shù)值越大，代表濃度應(yīng)該越小，所以pH=x時，c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＝c(C2O42-)，選項B錯誤。溶液中存在的電荷守恒式為：c(H+) ＋ c(Na+) ＝ c(HC2O4-) ＋ 2c(C2O42-) ＋ c(OH-)，圖中得到M點溶液為酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，即c(Na+) ＜ c(HC2O4-) ＋ 2c(C2O42-)，又因為M點表示c(C2O42-)＝c(HC2O4-)，所以c(HC2O4-) ＋ 2c(C2O42-) ＝ 2c(HC2O4-) ＋ c(C2O42-)，所以c(Na+)＜2c(HC2O4-) ＋ c(C2O42-)，選項C正確。=，所以該式子是草酸兩步電離平衡常數(shù)的比值，應(yīng)該只與溫度有關(guān)，選項D錯誤。