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下列說法中正確的是

A．同時含有分子和離子的電解質溶液，一定是弱電解質溶液

B．pH=3的鹽酸中，其c(H⁺)是pH=1的鹽酸中的3倍

C．0.1 mol/L K

OH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH^－)相等

D．室溫時，p

H=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH>7

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析以下幾個熱化學方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是

A．H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O(g)ΔH =—a₁ kJ/mol

B．H₂（g）＋CuO（s）===Cu+H₂O(l)ΔH =－a₂ kJ/mol

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH =－a₃ kJ/mol

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)ΔH =－a₄ kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電

離出的H^＋濃度由大到小的順序是          （填序號）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10^－¹³，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現象是                           ,產生該現象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）用中和滴定法測定某燒堿的濃度。請回答在主要操作過程中的有關問題：
(1)將1.70g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。將0.20mol/L的鹽酸標準溶液裝入酸式滴定管，滴定時，錐形瓶中加2—3滴作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉搖動錐形瓶，眼睛應注視，
當時即為滴定終點。有關數據如下：

滴定序號	待測溶液體積（單位：mL）	所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定序號	待測溶液體積（單位：mL）	滴定前讀數	滴定后讀數	消耗鹽酸體積
1	20.00	0.50	20.60	V（平）= ________
2	20.00	6.00	26.00	V（平）= ________

(2) 計算：測得NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為
(3)若該學生測定值偏大了，則引起測定誤差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數俯視，滴定后讀數仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗
G．當指示劑局部變色時，停止滴定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定。滴定至終點，記錄數據。
④重復以上過程2次。

試回答下列問題：
(1)應將NaOH溶液注入右圖中的（選填“甲”或“乙”）中。
(2)該小組在步驟①中的錯誤是，
由此造成的測定結果

(偏高、偏低或無影響)。
(3)右圖是某次滴定時的滴定

管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL。
(4)該滴定操作中③應選用的指示劑是，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？，如何確定終點？。
(5)根據下列數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

請計算待測燒堿溶液的濃度為。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應用_ _ 的HCl溶液，原因是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分共5分）
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值為，水電離的c(H⁺)= mol/L
（2）某溫度下，純水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，則純水中c(OH^-)= mol/L，滴入鹽酸使c(H⁺) ="5" ×10^-6mol/L，則c(OH^-) =_________mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是

A．氯氣

B．二氧化碳

C．碘化鉀

D．醋酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時，體積為V_a、pH＝α的某一元強酸溶液與體積為V_b、pH＝b的某一元強堿溶液混合后恰好完全反應。若V_a＞V_b，且α＝0．4b，請填寫下列空白：
（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
（3）a的取值范圍是_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是
A：KW=10^-13的溶液 B：含少量OH^-的溶液
C：含少量H⁺的溶液 D：C(H⁺) ＞C(OH^-)的溶液

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