Question

在80℃時，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發生反應：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0．20	0．14	0．10	c	d	e
c（B）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑶在80℃時該反應的平衡常數K值為       （保留1位小數）。
⑷在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉化率越高               ②B的產量越大
③A與B的濃度之比越大         ④正反應進行的程度越大

Answer 1

⑴2，> ⑵<  ⑶0.5， ⑷①③④

試題分析：（1）反應進行到20s時，A、B的濃度變化量分別是0.06mol/L、0.12mol/L，所以m＝2；則根據方程式可知2×（0.10－c）＝0.22－b，解得b－2c＝0.02，所以b大于c。
100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，瞬間B的濃度是0.44mol/L，但平衡向逆反應方向移動，所以平衡時B的濃度小于0.44mol/L。
（3）根據表中數據可知，反應進行到60s時物質的濃度不再發生變化，則反應達到平衡狀態，生成B的濃度是0.22mol/L，則A的濃度應該是0.20mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L，所以平衡常數K＝
（4）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，據此可知，如果該反應的K值越大，表明建立平衡時A的轉化率越高、B的產量越大、正反應進行的程度越大，但A與B的濃度之比越大越小，答案選①③④。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。