Question

【題目】已知25℃時Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ． 向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖所示．計算表明當Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀．下列說法正確的是（ ）
A.原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1
B.Fe（NO3）3溶液中混有雜質Al（NO3）3可以加入過量的NaOH溶液除去
C.B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104
D.C點溶液中的溶質只有NaAlO2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根據題意可知，OA段生成Fe（OH）3沉淀，AB段生成Al（OH）3沉淀，二者消耗NaOH溶液的體積比為2：3，所以原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=2：3，故A錯誤；B、Fe（NO3）3溶液中混有雜質Al（NO3）3加入過量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3沉淀，沒有Fe（NO3）3 ， 故B錯誤；
C、當兩種沉淀共存時，由于Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）c3（OH﹣），Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣），所以c（Al3+）：c（Fe3+）=Ksp[Al（OH）3]：Ksp[Fe（OH）3]=2.5×104 ， 故C正確；
D、C點時溶液中的溶質主要有NaAlO2、NaNO3等，故D錯誤；
故選C．