【題目】下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是
A. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3
B. 第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
C. Li、 Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強
D. 原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族
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【題目】某學生用0.10molL﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑．重復上述滴定操作2～3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．
（1）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 ．
A.滴定前平視讀數(shù)，終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未用用標準鹽酸潤洗
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
D.標準液漏滴在錐形瓶外一滴
E.滴定前仰視讀數(shù)，終點滴定后俯視讀數(shù)
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（2）若在達到滴定終點時，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的PH為
（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象，當?shù)渭覰aOH溶液為10mL時，該混合液的PH= ， （含Lg表達式），若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）氧化還原滴定﹣﹣取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
數(shù) | 待測液體積 | 標準KMnO4溶液體積（mL） | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 23.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 23.90 |
第三次 | 25.00 | 5.00 | 25.10 |
①滴定時，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質的量濃度為
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【題目】下列說法中正確的是
A. 無論乙烯的加成，還是乙烷的取代反應都可制得氯乙烷
B. 使用溴水或酸性高錳酸鉀溶液都可以除去乙烷中的乙烯雜質
C. 相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同
D. 乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑
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【題目】下列各物質中含氫原子數(shù)最多的是
A.1molNH4ClB.1.5molNH4NO3
C.1.204×1024CO(NH2)2D.1molNH3
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【題目】工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮氣流中加強熱制備氮化鋁(AlN),氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質。某實驗小組擬測定ag氮化鋁樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應的氧化產物為CO2。
已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應,分別生成NH3、CH4。
(Ⅱ)CH4還原氧化銅：CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O。
（1）裝置連接順序為 ________________________(按氣流從左至右)。
（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：AlN和稀硫酸反應：__________________________；Al4C3與
稀硫酸反應：_______________________________________________________________________。
（3）有下列操作步驟：
①緩緩向A中通入一定量的N2。
②稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺除外)，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性,將樣品放入燒瓶中；
③點燃B處酒精燈；
④再次稱量B；
⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸,直到不再產生氣體為止；
⑥再次緩慢通入一定量的N2。
正確的操作順序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③與操作⑤順序顛倒, 將導致測得的Al4C3的質量分數(shù)_________（填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（4）設計實驗證明A中有NH4+生成：__________________________________。
（5）實驗結束后,測得B中固體質量減少bg，則樣品中Al4C3的質量分數(shù)為________×100%。
（6）通過測定C中生成BaCO3的質量可以確定甲烷與氧化銅反應是否有CO生成。實驗完畢后,測得B
中固體質量減少bg；對C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,當m(BaCO3)=________g時(用含b表達式表示),表明氧化產物只有CO2。
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）寫出有機物A可能的結構簡式．
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【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請完成下列問題：
（1）a、b、c三點處，溶液的c（H+）由小到大的順序為
（2）a、b、c三點處，電離程度最大的是
（3）表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO﹣+H | K=1.76×10﹣5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣ | K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11 |
HClO | HClOH++ClO﹣ | K=3.0×10﹣8 |
CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最強的是 ， 最弱的是
（4）寫出下列各物質在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式．
①H2SO4
②NH3H2O ． 
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