【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.1molFe分別與1molCl2、1molS充分反應，轉移的電子數比為3：2
B.80mL10mol/L濃鹽酸與過量MnO2加熱反應，生成的Cl2分子數為0.2NA
C.標準狀況下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子個數比為1：3
D.100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子個數為3NA
課堂練加測系列答案
輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發生反應：
。反應過程中的部分數據如下表所示：
反應剛好達到平衡狀態時
A. t=6min
B. c(NH3)=0.4mol·Lˉ1
C. 容器內的氣體分子數N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2
D. H2的正反應速率等于N2的逆反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標況下2.24L的苯完全燃燒生成CO2的分子數目為0.6NA
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.3NA個
C.18g的D2O含有的中子數目均為10NA
D.42g的C2H4與C3H6的混合物中含有的共價鍵數目為9 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1mol·L－1D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法不正確的是
A. B晶體中陰、陽離子個數比為1:2
B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質的量F＞D
C. 0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子數均為0.1NA
D. Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A. 60 mLB. 50 mLC. 30 mLD. 15 mL
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【題目】關于下列兩種物質的說法，正確的是
A. 核磁共振氫譜都有3個吸收峰
B. 都不能發生消去反應
C. 都能與Na反應生成H2
D. 都能在Cu作催化劑時發生氧化反應
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【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現該反應。實驗時C中粉末逐漸變為紅色，D中出現無色液體。下列有關說法正確的是（ ）
A.裝置C中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3
B.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣
C.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
D.裝置A中加入的固體，可以是NH4HCO3或NH4Cl
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【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生。實驗室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示。
（1）實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行，整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→___→①；___→②(已知①處通入Cl2、除雜裝置可以重復使用)。
（2）冷凝管上連接的干燥管的作用是：①尾氣處理；②___。
（3）實驗室制Cl2的離子方程式為___。
（4）該實驗中制取SO2，下列最適宜的試劑是___(填下列字母編號)。
A.Cu固體與18.4molL-1硫酸
B.Na2SO3固體與20%硫酸
C.Na2SO3固體與70%硫酸
D.Na2SO3固體與18.4molL-1硫酸
（5）預測SOCl2遇水反應的化學方程式為___。
（6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗溶液中存在Cl-的試劑有____。
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【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線
B. a曲線變為b曲線，反應的活化分子百分數增大
C. a曲線變為b曲線，平衡時H2O2的轉化率增大
D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l)═H2O(l)+ 
O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol
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