Question

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na⁺)為（   ）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．(l0b - 5a) mol/L

D．（5b一）mol/L

Answer 1

C

解析試題分析：加入NaOH與NH₄HCO₃反應：2NaOH+NH₄HCO₃=Na₂CO₃+NH₃?H₂O+H₂O，則n(NH₄HCO₃)=1/2n(NaOH)=1/2amol，加入鹽酸后，HCl與NH₄HCO₃和Na₂CO₃反應：由HCl+ NH₄HCO₃=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，可知與NH₄HCO₃反應的HCl的物質的量為1/2amol，則與Na₂CO₃反應的HCl的物質的量為：（b-1/2a）mol，根據Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，可知Na⁺為（b-1/2a）mol，除以溶液的體積0.1L可得鈉離子濃度為：(l0b - 5a) mol?L?¹，故C項正確。
考點：本題考查根據化學方程式的計算。