【題目】下列各種糖類物質中，既存在于動物細胞內又存在于植物細胞內的是
A. 淀粉和核糖 B. 葡萄糖、核糖和麥芽糖
C. 核糖、脫氧核糖和葡萄糖 D. 糖原、乳糖、蔗糖
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【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創新技術之一是碳呼吸電池， 電池原理如右圖所示，則下列有關說法正確的是
A. 該裝置將電能轉變為化學能
B. 正極的電極反應為C2O42- -2e- 
2CO2
C. 每生成1mol Al2(C2O4)3，有6mol電子流過負載
D. 隨著反應進行，草酸鹽濃度不斷變小
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【題目】下列有關乙烯的說法，其中錯誤的是（ ）
A.乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂
B.烯分子里所有原子都在同一個平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120°
C.乙烯的化學性質比乙烷活潑
D.乙烯和環丙烷 
的分子組成符合通式CnH2n ， 因此它們屬于同系物
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【題目】NH3作為重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
（1）氨的催化氧化反應:4 NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基礎反應，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
濃度 時間 | C(NH3) mol/L | C(O2) mol/L | C(NO) mol/L |
第0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第1 min | a | 1.35 | 0.2 |
第2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第3 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反應在第1min到第2min時，NH3的平均反應速率為______________。
②反應在第3 min時改變了條件，改變的條件可能是___________（填序號）。
A．使用催化劑 B．減小壓強 C．升高溫度 D．增加O2的濃度
③說明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）達到平衡狀態的是____（填序號）。
A．單位時間內生成n mol NO的同時生成n mol NH3
B．百分含量w（NH3）=w（NO）
C．反應速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
D．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（2）若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發生如下反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時間內測得c(NO)與溫度的關系如下圖1所示。則 T1℃下，NH3的平衡轉化率為______。
（3）氨催化氧化時會發生兩個競爭反應，分別為
反應I：4NH
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應II: 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如上圖2：
①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。
②C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因______________________________。（4）通過以上兩個競爭反應寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式________________。
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“鈿”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是
A. Ts是第七周期第VIIA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的電子數
C. 中子數為176的Ts核素符號是
D. Ts在同族元素中非金屬性最弱
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是 （ ）
A．SO2完全轉化為SO3 B．各物質濃度均不再改變
C．SO2和SO3的濃度一定相等 D．正、逆反應速率相等且等于零
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【題目】[化學一選修3: 物質結構與性質]
A、B、C、D為元素周期表中前四周期的四種元素，且原子序數依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A與D同主族，且該主族中有三種非金屬元素，B為非金屬元素且原子最外層有3對成對電子，C元素位于元素周期表第10列。請回答下列問題:
(1)C元素的原子序數為________，基態D原子的簡化電子排布式為________。
(2)與A同一周期的所有主族元素中第一電離能小于A的元素共有_______種。
(3) D元素可形成DX3的鹵化物，性質和結構與AX3類似(X表示鹵素元素)，在水溶液中強烈水解，請寫出DCl3與水反應的化學方程式:____________。
(4) 如圖為D2B3的分子結構圖，B雜化方式為____________。
(5) 試比較A、B形成的簡單氫化物的熔沸點的高低并解釋：________ (簡單氫化物用分子式表示)。
(6) 研究晶體結構的最常用方法是________；如圖為一種含C和D兩種元索的品體的晶胞圖，呈六方結構，晶胞參數為底面邊長為anm、高為bmm。
①該晶胞組成物質的化學式為__________。
②已知D和C的相對原子質量分別為M1和M2,若晶體密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數，用合理表達式表示該晶體的密度為________g/cm3 (列出計算式即可，不必化簡)。
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【題目】微量元素在生物體內含量雖然很少，但在維持正常生命活動中是不可缺少的。可通過哪一實例得到證明
A. 缺鎂時葉片變黃 B. 油菜缺硼時只開花不結果
C. 動物血液中鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺磷時會影響ATP的合成
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【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
(1)D元素在周期表中的位置是______________
(2)C、B可按原子個數比1:1形成離子化合物乙的電子式___________
(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號填寫)。
(4)E單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是：____________________
(5)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_______________________________________
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