【題目】21世紀是納米科技嶄露頭角的時代。下列分散系的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的是
A.鹽酸B.蔗糖溶液C.油水混合物D.Fe(OH)3膠體
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 | Ka1＝5.9×10－2 |
（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計算結果）。
（5）將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列。
（1）EK、EN、EL、EM：______________。
（2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。
（3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大
D.用酒精萃取碘水中的I2
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【題目】下列有關反應的敘述不正確的是
A.有元素化合價發生變化的反應一定是氧化還原反應
B.分解反應的反應物只有一種
C.化合反應的生成物只有一種
D.有單質生成的反應一定是置換反應
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【題目】20℃時，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線
B. Q點對應的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
C. 20℃時，H2C2O4的一級電離平衡常數Ka1=1×10-4.2
D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)
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【題目】甲烷、甲醇都是清潔能源。
（1）已知下列熱化學方程式
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol
則CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。
（2）工業上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) △H。
一定溫度下在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生上述反應，相關物理量見下表：
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/molL-1 | 物質的平衡濃度/mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
①該反應的△H______0(填“>”或“<”)。
②達到平衡時，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。
③400 K 時該反應的平衡常數K=________。
(3)文獻報道某課題組利用CO2催化缺化制甲烷的研究過程如下:
反應結束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示(儀改變鎳粉用量，其他條件不變)。研究人員根據實驗結果得出結論:HCOOH 是CO2轉化為CH4 的中間體，即:
①寫出產生H2的反應方程式_________。
②由圖可知，鎳粉是_______(填字母)。
a.反應I的催化劑 b.反應II 的催化劑
c.反應I和II的催化劑 d.不是催化劑
③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是______(填字母)。
a.反應1的速率增加，反應II的速率不變
b.反應I的速率不變，反應II的速率增加
c.反應I、II的速率均不變
d.反應I、II的速率均增加，且反應I的速率增加得快
e.反應I、II的速率均增加，且反應II 的速率增加得快
f.反應I的速率減小，反應II的速率增加
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【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是
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A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料 | C．偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料 | D．開采可燃冰，將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
已知：①NH4HCO3在熱水中會分解。
②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
金屬離子(0.1mol·L-l) | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀時的pH | 2.4 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 |
回答下列問題：
（1）寫出“還原”步驟中反應的離子方程式：_________________________________。
（2）試劑X可選用_________（任寫一種，填化學式），“濾渣”的主要成分是_________________。
（3）加入碳酸氫銨后過濾，發現濾液仍然渾濁，可能的原因是_________________________，用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
（4）若在實驗室中灼燒FeCO3應在_____________(填儀器名稱)中進行，“灼燒氧化”發生的化學方程式為__________________________________。
（5）若工業上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產品，則該產品中Fe2O3的純度為___________ (設產品中雜質只有FeO，保留一位小數)。
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