【題目】配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是( )
A. 稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入到100 mL的容量瓶中，加水溶解、定容
B. 稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C, B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：
(l) B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是_________。
(3）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH 溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6屬于_________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)健有__________。
(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中，E的配位數(shù)為__________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0）；b為（1/2,0,1/2）,c為（1/2，1/2，0）.則d原子的坐標(biāo)為__________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D,原子之間的距離為____pm（列出計(jì)算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是
選項(xiàng) | a | b | c | c試管中現(xiàn)象 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeCl2溶液 | 溶液變棕黃色 |
B | 稀硫酸 | Na2S2O3 | 溴水 | 產(chǎn)生淺黃色沉淀 |
C | 硼酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 析出白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | 鐵片 | KI-淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間有如下圖所示反應(yīng)關(guān)系：
（1）如果A、B、C、D均是1O電子的粒子。請寫出A的電子式：______,D的結(jié)構(gòu)式：_____。
（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D均是10電子的粒子。A與B在溶液中反應(yīng)生成C和D的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列因素一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ） ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③縮小容器的體積
④加入生成物．
A.①②④
B.②④
C.①②③
D.只有②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。已知：
①Na2S2O3·5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃時(shí)的溶解度分別為60.0 g和212 g
Ⅰ 【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：
（1）儀器D的名稱是 ；G中的試劑是 。
（2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a．蒸餾水 b．飽和NaHSO3溶液 c．飽和NaHCO3溶液
Ⅱ 【純度檢驗(yàn)】
取所得產(chǎn)品5.0 g，配成250 mL溶液。
（3）填寫下表中的空白
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì) |
②將①所得混合液過濾，向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸，加熱，并用濕潤的品紅試紙置于管口 |
| 產(chǎn)品中含Na2SO4 |
品紅試紙不褪色 |
|
產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是 。
（4）取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定，重復(fù)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3·5H2O可通過 方法提純。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”。工作原理如圖，已知反應(yīng)的離子方程式：VO2+＋V3+＋H2O
VO2+＋V2+＋2H+。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為：VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O
B. 充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：V3+＋e-＝V2+
C. 放電時(shí)，H+從電池右邊移向左邊
D. 利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極)，2 mol VO2+發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，可生成氣體44.8 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某充電電池的原理如圖所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，陰離子為SO42-，a、b均為情性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列對此電池�(cái)⑹稣_的是（ ）
A. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
B. 充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
D. 放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)共有2.0molH+從左槽遷移進(jìn)右槽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液能溶解Al（OH）3 ， 則此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣
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