Question

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）準確稱量8．2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式____________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有_________________________。

（3）滴定過程中，眼睛應注視_________________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是____________________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_____molL-1，燒堿樣品的純度是____（保留小數(shù)點后兩位）

滴定次數(shù)	待測溶液 體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10．00	0．40	20．50
第二次	10．00	4．10	24．00

（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

① 觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果____。

② 若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結(jié)果______________。

Answer 1

【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1 燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色 0.400 97.56% 偏高 偏高

【解析】（1）氫氧化鈉與硫酸反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則反應的熱化學方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1；配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等；（3）滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色；（4）V（標準）==20.00mL，c（待測）═2×=2×═0.4000molL-1， m（燒堿）══0.4000molL-1×0.5L×40g/mol═8.0g,ω═×100%═97.56%；（5）①開始俯視，滴定終點平視，導致計算出的標準液體積偏大，濃度偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，導致待測液的物質(zhì)的量增加，消耗的標準液體積增大，結(jié)果偏高。