Question

【題目】已知下列兩個熱化學方程式：

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1

實驗測得氫氣的丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）

A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3

Answer 1

【答案】C

【解析】設混合氣中H2的物質的量為n,則C3H8的物質的量為5mol-n．根據題意,列方程為：

300kJ·mol－1×n+2000.0kJ·mol－1×（5mol-n）=5000kJ

解得 n=50/17mol；C3H8的物質的量為5mol-50/17mol=35/17mol．

所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質的量之比為50/17 mol：35/17mol=10：7。