Question

【題目】有以下十種物質：①稀H2SO4 ②純醋酸（CH3COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl3固體 ⑤CaCO3固體 ⑥CO2 ⑦熔融NaHSO4 ⑧Ba(HCO3)2溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3H2O

請回答下列問題

（1）其中能導電的是______________；其中屬于非電解質的是_________________；屬于弱電解質的是__________________。（填序號）

（2）將題中④物質溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中，繼續煮沸至出現紅褐色可制得Fe(OH)3膠體，寫出該過程的化學方程式_______________________________。

（3）按要求寫出題中各物質發生反應的離子方程式

①與⑧反應___________________________________________；

②的水溶液與⑤的反應_______________________________________________；

③與⑦的水溶液的反應________________________________。

Answer 1

【答案】①③⑦⑧ ⑥⑨ ②⑩ FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl 2H++SO42-+Ba2++2HCO3-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ H++OH-=H2O

【解析】

（1）含有自由移動電子或自由移動的離子的物質能導電；在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質；在水溶液中能部分電離的化合物是弱電解質。

（2）FeCl3溶液加熱煮沸生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；

（3）稀H2SO4與碳酸氫鋇反應生成硫酸鋇沉淀、水、二氧化碳氣體；CaCO3固體與醋酸反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳氣體；NaOH溶液與NaHSO4反應生成硫酸鈉和水。

（1）①稀H2SO4是混合物，既不是電解質又不是非電解質，稀H2SO4含自由移動的離子，能導電；②純醋酸（CH3COOH）在水溶液中部分發生電離，屬于弱電解質，純醋酸沒有自由移動的離子，不導電；③NaOH溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，NaOH溶液含自由移動的離子，能導電；④FeCl3固體在水溶液中發生完全電離，屬于強電解質，FeCl3固體沒有自由移動的離子，不導電；⑤CaCO3固體熔融狀態下完全電離，屬于強電解質，CaCO3固體沒有自由移動的離子，不導電；⑥CO2自身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質，不能導電；⑦NaHSO4在水溶液中完全電離，屬于強電解質，熔融NaHSO4含有自由移動的離子，能導電；⑧Ba(HCO3)2溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，Ba(HCO3)2溶液含自由移動的離子，能導電；⑨乙醇不能發生電離，屬于非電解質，不含自由移動的離子，不能導電；⑩NH3H2O在水溶液部分電離，屬于弱電解質，NH3H2O不含自由移動的離子，不能導電；所以其中能導電的是①③⑦⑧；屬于非電解質的是⑥⑨；屬于弱電解質的是②⑩。

（2）FeCl3溶液加熱煮沸生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，反應方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；

（3）稀H2SO4與碳酸氫鋇反應生成硫酸鋇沉淀、水、二氧化碳氣體，反應離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2HCO3-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；

CaCO3固體與醋酸反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳氣體，反應離子方程式是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；

NaOH溶液與NaHSO4反應生成硫酸鈉和水，反應離子方程式是H++OH-=H2O。