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在室溫下將pH=3的硫酸溶液與pH=12的燒堿溶液混合溶液后溶液pH=11，則硫酸與燒堿溶液的體積之比是

A．9:2

B．2:9

C．9:4

D．9:1

混合溶液的pH=11，溶液中的c(OH—)=1×10^—3mol·L^－1=

，解之得：

，答案為A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列說法不正確的是

A．c（CH₃COO^－）：③＞①

B．水電離出的c（OH^－）：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液： c（OH

）＝c（H⁺）+ c（CH₃COOH）

D．①和③等體積混合后的溶液： c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）＞c（OH

）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后取此溶液稀釋.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO₂氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質是 ,其物質的量之比是 , 產生的CO₂氣體體積（標況）是 . 在乙所得溶液中存在的溶質是 ,其物質的量之比是 , 產生的CO₂氣體體積（標況）是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)某研究性小組進行如下實驗：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol/L)	NaOH物質的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？__________(填“強酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明，c____ 0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中離子濃度c(A^－) c(Na^＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度

(填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____ ___。
(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝____________mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）常溫下，0.1mol·L

溶液中，

。現取0．1mol·L

溶液與PH=13的

溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問題：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“堿”），理由（用離子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水電離出的

___________0.1mol·L

溶液中由水電離出的

（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，則

=_________mol·L

（用含a的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反應所放出的熱量：
① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) + Q₁ kJ； ② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) + Q₂ kJ；
③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + Q₃ kJ；
其中Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為

A．Q₁ = Q₂ = Q₃

B．2Q₃ = Q₁ < Q₂

C．Q₃ < Q₂ < Q₁

D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業用水的處理有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數K_A、K_B、K_C關系為，若從B點到D點，可采用的措施是

（填序號）。

a。加入少量鹽酸
b．加人少量碳酸鈉
c．加人少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO₃^-主要來自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學方程式為               。
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr₂O₇^2-，總反應方程式為：
Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為       ，若有9 mol電子發生轉移，則生成的cr（OH）₃物質的量為              。
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的主要因素，農藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產量會降；低，其原因可能是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關pH或c(H^＋)變化的判斷中，正確的是

A．溫度的升高，純水的pH不變	B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H^＋)減小
C．溫度的升高，硫酸溶液的c(H^＋)基本不變
D．pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變為8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中的常見物質。下列有關它們的表達正確的是

A．將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合液中：
C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（H⁺）>C（OH^-）

B．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的PH都逐漸增大

C．在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO3-和OH-

D．常溫下，將PH==12的燒堿溶液與PH==2的醋酸溶液等體積混合，所得混合溶液的PH＞7

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