【題目】工業上用CO和H2生產燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發生反應，測得數據曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態)。下列說法錯誤的是
A.反應的化學方程式：CO+2H2CH3OH
B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態
C.反應至10分鐘，CO的轉化率為75%
D.反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為
mol/(L·min1)
【答案】B
【解析】
A．由圖可知，反應至10分鐘達到平衡狀態，△c(CO)=1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L，△c(CH3OH)=0.75mol/L0=0.75mol/L，△c(CO)：△c(CH3OH)=1：1，根據原子守恒可知，反應的化學方程式：CO+2H2
CH3OH，故A不符合題意；
B．反應進行至3分鐘時，并沒有達到化學平衡狀態，因此正、逆反應速率不相等，故B符合題意；
C．反應至10分鐘時，△c(CO)=1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L，CO的轉化率
，故C不符合題意；
D．反應至3分鐘，甲醇的平均反應速率
，故D不符合題意；
故答案為：B。
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百強名校期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關氨氣的實驗較多，對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是
A.氨氣極易液化的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗
B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗
C.NH3H2O的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣
D.銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是
①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
⑴①元素的名稱：_______，⑧元素的符號：_______；
⑵在這些元素中，最活潑的金屬元素的離子結構示意圖是____，最活潑的非金屬元素是____（填元素符號，下同），____是最不活潑的元素；
⑶這些元素的最高價氧化物對應水化物中，______（填化學式，下同）酸性最強，________堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是____（填元素符號）；
⑷在⑤到的元素中，_______（填元素符號）原子半徑最��；
⑸⑤和⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：__________。
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【題目】化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列說法正確的是( )
A.圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉化為電能
B.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
C.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
D.圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應
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【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（ ）
A.發生的反應可表示為2A(g)
2B(g)＋C(g)
B.開始時，正、逆反應同時開始
C.前2min內A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1
D.2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知2NO2(g)=N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol；N2O5(g)=2NO2 (g)+
O2(g) △H=+53.1 kJ/mol；寫出N2O5分解生成N2O4與O2的熱化學方程式________________
（2）一定溫度下2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是______（填字母序號）。
a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化
c．2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．氣體密度不變
（3）以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1。若反應中n(NO)︰n(O2)=2︰1，則總反應的化學方程式為_____；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖2，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是負載率____溫度____。
（4）T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
①從0～2s內該反應的平均速率v(NO)=________。
②T1溫度時化學平衡常數K=_________ (結果保留3位有效數字)。
③若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T2_______T1(填“>”、“<”或“=")
④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應歷程為：
第一步NO+NON2O2 快速平衡 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應
下列敘述正確的是________(填標號)。
A．v(第一步的正反應)<v(第二步的反應) B．總反應快慢由第二步決定
C．第二步的活化能比第一步的高 D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強， R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液
B．N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達平衡時氫氣轉化率增大
C．吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發進行，則該反應ΔS＜0
D．在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
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