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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體, ②液態(tài)HCl, ③ CaCO₃固體, ④熔融KCl, ⑤蔗糖, ⑥銅, ⑦CO_2,⑧濃H₂SO_4,⑨KOH固體。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是。

（共6分，每空2分）①②③④⑨；⑤⑦；④⑥⑧

試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，則①②③④⑨都是電解質(zhì)；溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，則⑤⑦非電解質(zhì)；在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是④⑥⑧。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，主要是鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)性知識，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的。該題學(xué)生需要明確的是判斷電解質(zhì)的依據(jù)是看化合物能否自身電離出陰陽離子，而不能僅憑是否可以導(dǎo)電，導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖，其中燃料電池用KOH溶液為電解液。下列說法不正確的是。

A．水電解系統(tǒng)中，加入Na₂ SO₄可增加溶液導(dǎo)電性

B．燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：H₂＋2OH^一一2 e^一="2" H₂O

C．整個系統(tǒng)實現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間完全轉(zhuǎn)化

D．該系統(tǒng)發(fā)生總反應(yīng)：2H₂+O₂

2 H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解液是KOH溶液。該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。下列說法中正確的是（）
①鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極；②放電時，正極附近溶液OH^-濃度增大；③工作時電流由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極；④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動

A．①

B．①②④

C．①②③

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。
（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄CO↑ + CO₂↑ + H₂O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是（填答案編號）。

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是      、       （填答案編號）。
a. 濃硫酸     b.澄清的石灰水     c. 氫氧化鈉溶液    d. 無水氯化鈣
②E裝置的作用是                                                   ，
上述裝置最后尾氣處理的方法是            。
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =            。
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是     　　（填答案編號）。
a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　 c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe₂O₃·nH₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式是

A．Fe－2e^－==Fe²⁺	B．2H^＋＋2e^－==H₂ ↑
C．4OH^－－4e^－==2H₂O＋O₂↑	D．2H₂O＋O₂＋4e^－==4OH^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

如圖A、B兩個裝置，回答下列問題：

（1）A為_________池，Pt₁為______極。
（2）當(dāng)電路中通過0.02mol電子時，A溶液質(zhì)量變化為_______________g；
同時B中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則反應(yīng)前B池中原混合溶液中Cu²⁺的濃度是__ ______（設(shè)B中原混合液的體積為200mL）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H₂為燃料，O₂為氧化劑，H₂SO₄溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH^－通過向      極移動（選填“正”或“負(fù)”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋＋ C1^一。
電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項正確的是

	電極反應(yīng)式	出現(xiàn)環(huán)境
A	H₂-2e^—=2H⁺	堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B	4OH^——4e^—=O₂↑+2H₂O	中性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C	2H⁺+2e^—=H₂↑	用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
D	H₂—2e^—=2H⁺	用惰性電極電解H₂SO₄的陽極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 ( )

A．2H⁺+2e^－=== H₂	B．Fe²⁺+2e^－=== Fe
C．2H₂O+O₂+4e^－=== 4OH^－	D．Fe³⁺+e^－=== Fe²⁺

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