【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用石墨作電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－
D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋
【答案】C
【解析】
A．用石墨電極電解MgCl2溶液，陽極Cl-失電子，陰極H+得電子，剩下氫氧根與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，故離子方程式為2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；
B．過量的鐵粉溶于稀硝酸中，Fe與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+，剩余的Fe繼續(xù)和Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；
C．氯氣可與硫代硫酸根反應(yīng)生成硫酸根和氯離子，離子方程式正確，C正確；
D．將SO2通入到FeCl3溶液中，SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根和Fe2+，但選項(xiàng)中配平錯(cuò)誤，正確的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，D錯(cuò)誤；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．
（1）所用裝置的連接順序是_______________（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：__________、_____________．
（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用_________．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有________________．
（5）D的作用是_________________
（6）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_____________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新裝修的房屋會(huì)釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛（HCHO）的原理如下（在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng)）。下列說法正確的是
A.理論上消耗HCHO和Fe3+的物質(zhì)的量之比為4:1
B.30gHCHO被氧化時(shí)，理論上電路中通過2mol電子
C.電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
D.其他條件相同，甲醛濃度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
②0~2min時(shí)用X來表示該反應(yīng)的平均速率為______。
③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。
A.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1
B.Y的物質(zhì)的量濃度在混合氣體中保持不變
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化錳在工業(yè)上具有重要的作用，工業(yè)上可利用菱錳礦(主要成分為MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示：
(1)酸浸過程中，MnCO3溶解的離子方程式為______，選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解，除了鹽酸揮發(fā)造成設(shè)備腐蝕以外，另一個(gè)原因是________。
(2)濾渣3的主要成分是________，除鐵的過程中，應(yīng)該先加________(填“生石灰”或“雙氧水”)，原因是__________。
(3)用惰性電極對(duì)過濾3得到的濾液進(jìn)行電解，得到MnO2，寫出電解過程中陽極電極反應(yīng)式：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】美國(guó)北卡羅來納大學(xué)的一項(xiàng)新研究表明，一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式，有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)式如圖：
下列有關(guān)EIDD2801的說法正確的是( )
A.EIDD2801屬于芳香族化合物
B.EIDD2801含有5個(gè)手性碳原子
C.EIDD2801能和NaOH溶液反應(yīng)
D.EIDD2801不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1
反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3＋6NO
5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：
①n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1∶3時(shí)，對(duì)應(yīng)的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。
②由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降的原因可能是____________。
(3)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖：
Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1
Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2
①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因：______。
(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖：
研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式：_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，若電解5 min時(shí)，測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答：
（1）電源中Y極是____(填“正”或“負(fù)”)極，C中銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___
（2）通電5 min時(shí)，B中共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，B中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式___。溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))，則通電前c(CuSO4)＝______。
（3）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解5 min后,共產(chǎn)生氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）___，此時(shí)溶液c(OH-)＝_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無色、無味的氣體，是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。回答下列問題：
（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價(jià)為______。
（2）F2與NH3直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為______。
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽極為以Ni為基本材料的合金（內(nèi)含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應(yīng)），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。
①電解時(shí)NF3在______極生成；陰極產(chǎn)生的氣體是______（填化學(xué)式）。
②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質(zhì)及NH4HF2等）可經(jīng)如下流程進(jìn)行回收再利用：
已知該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表
金屬離子 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 7.2 | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
沉淀完全時(shí)的pH | 9.2 | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
步驟I的目的是______；步驟Ⅱ?yàn)V餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產(chǎn)物為NO）；步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時(shí)，理論上pH應(yīng)控制的范圍是______。
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