【題目】天然水中含有的細小懸浮顆粒，下列哪種物質可用作混凝劑進行吸附沉降
A．Cl2 B．活性炭 C．Ca（ClO）2 D．KAl（SO4）2·12H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是
A．12g C（s）與一定量O2（g）反應生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ
B．2 mol C（s）與足量O2（g）反應生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ
C．該反應的熱化學方程式是2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH＝－221 kJ
D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知空氣﹣鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 據此判斷，鋅片是（ ）
A.正極，被還原
B.正極，被氧化
C.負極，被還原
D.負極，被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
某學生實驗需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，實驗員老師準備取用這批硫酸來配制。
可供選用的儀器有：a．膠頭滴管；b．燒瓶；c．燒杯；d．藥匙； e．量筒；f．托盤天平。
請回答下列問題：
(1)該校所購買的這批硫酸的物質的量濃度為 ；
⑵需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL，量取濃硫酸時應選用(填序號) 規格的量筒。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
⑶上述儀器中不需要使用的有(選填序號) ，還缺少的儀器有(寫儀器名稱) 。
⑷若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容 ；②定容時俯視刻度線 ；
⑸定容時液面高于刻度線應采取的措施是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，反應類型與其他反應不同的是
A. 苯在濃硫酸的作用下與濃硝酸反應生成硝基苯
B. 用溴水除去乙烷中混有的乙烯
C. 乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯
D. 甲烷與Cl2的混合氣體在光照的條件下有油狀的液滴生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含有Al2O3、Fe2O3等雜質的鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下：
己知：鉻鐵礦在空氣中與純減煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，
且 Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+ CO2↑。請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe(CrO2)2中，Cr的化合價為___________。
（2）濾渣2的成分為_____________。
（3）將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是_________。
（4）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：
加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于________________mol/L，后續廢水處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO42-
Cr3+
Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠鞏在溶液中反應的離子方程式：_________________________________。
（5）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業上以溶液w、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應的離子方程式是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+ 完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型分別是
A. 離子鍵、配位鍵 B. 非極性共價鍵、配位鍵
C. 極性共價鍵、非極性共價鍵 D. 極性共價鍵、配位鍵
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