【題目】胃舒平（主要成分為Al（OH）3）能夠治療胃酸過多，反應的化學方程式是 ．
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在100℃下，水的離子積KW=1×10﹣12 ， 下列說法正確的是（ ）
A.0.05 molL﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B.0.001 molL﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
C.0.005 molL﹣1的H2SO4溶液與0.01 molL﹣1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與 pH 的變化關系如，圖所示，則（ ） 
A.M點所示溶液的導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
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【題目】室溫下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
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【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（Lmin）
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反應
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【題目】[選修2—化學與技術]
（1）Ⅰ、下列有關海水綜合利用的說法正確的是（ ）
A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
B.海帶提碘只涉及物理變化
C.海水提溴涉及到氧化還原反應
D.海水提鎂涉及到復分解反應
（2）Ⅱ、鐵在自然界分布廣泛，在工業、農業和國防科技中有重要應用。
回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學反應方程式為 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和 (填化學式)。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+494kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110kJ/mol
則反應 Fe2O3(s)+3C(s)+3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應 放出的熱量足以供給反應 所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的 部分，主要反應的化學方程式為 ；熔融造氣爐相當于高爐的 部分。
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有 SO2污染空氣，脫SO2的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的乙烷和溴蒸氣混合后，在光照條件下充分反應，所得產物中物質的量最大的是（ ）
A.CH3CH2Br
B.CHBr2CHBr2
C.CBr3CBr3
D.HBr
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