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（8分）如圖甲乙丙三個燒杯依次分別盛放氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、硫酸鉀溶液，電極均為石墨電極，通電一段時間，乙中c電極質量增加64克,據此回答問題

①電源的N端為 ___________極
②電極b上發生的電極反應為__________________________________
③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積______________________升
④電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積_______________________升

每空2分①正②4OH^-—4e^- ==2H₂O+O₂③11.2④22.4

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解CuSO₄溶液時，若要求達到如下三點要求：①陽極質量減少 ②陰極質量增加 ③電解液中c(Cu2+）不變，則可選用的電極是（）

A．純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

B．含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極

D．用石墨作陽極，用惰性電極（Pt）作陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①是原電池，Fe³⁺向Fe棒一端移動

B．裝置②通電一段時間后石墨Ⅰ電極附近溶液紅褐色加深

C．c、d是惰性電極，若用③電解水，電解質溶液可以是Al(NO₃)₃溶液

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，下列敘述不正確的是

A．陰極發生還原反應

B．溶液中Cl^-向陽極運動

C．圖中右側石墨棒是陰極

D．陽極發生的反應為：4OH^-—4e ^- = 2H₂O + O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液的pH=7，則下列離子濃度之間的關系錯誤的是：

A．c(Na^＋)>c(CH₃COO^-)	B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
C．c(Na^＋)<c(CH₃COO^-)	D．c(Na^＋)<c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，裝置（丁）中Y極附近紅褐色變深，則以下說法正確的是

A．電源B端是正極
B．（甲）裝置的C、D電極均有單質生成，且其物質的量之比為2:1
C．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是銀，電鍍液是硝酸銀溶液
D．若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近先出現紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態的Cu₂O
（1）科學研究發現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。
①在加熱條件下用液態肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。當收集的N₂體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu₂O的質量為；

②一定

溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.20 mol水蒸氣，發生反應：

；測得20 min時O₂的物質的量為0.0016 mol，則前20 min的反應速率v（H₂O）= ；該溫度下，反應的平衡常數表達式K= ；下圖表示在t₁時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H₂的濃度隨時間變化的情況，則t₁時平衡的移動方向為，t₂時改變的條件可能為；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時刻起改變條件的三個時間段內的平