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【題目】下列說(shuō)法中正確的是（）

A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

C． NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

【答案】C

【解析】

試題分析：A．干冰是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，B錯(cuò)誤；C．NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C正確；D．Na2O、Fe2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物，Al2O3是兩性氧化物，D錯(cuò)誤，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________，該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c(Fe３＋)為：____________mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

（2）某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有：_______________。

②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：_________________。

③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。

④已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)	4.7	7.0	1.9
沉淀完全時(shí)	6.7	9.0	3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是：________________。

⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3難溶于水）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】七水硫酸鎂（MgSO47H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物			Al（OH）3				Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2		9.7	10.4	11.2

表2 兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）

溫度/℃						10						30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21		0.21			0.20		0.19
MgSO47H2O			30.9		35.5			40.8		45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．加熱煮沸的主要目的是。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有（填化學(xué)式）等物質(zhì)。

（3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是。

（4）沉淀C的化學(xué)式是．過(guò)濾Ⅲ需趁熱過(guò)濾的理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

編號(hào)	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液
編號(hào)	濃度/mol·L－1	體積/mL	濃度/mol·L－1	體積/mL	溫度℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	20
②	0.20	2.0	0.010	4.0	20
③	0.20	2.0	0.010	4.0	40

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝_____________mol·L－1·min－1。

（4）若保持其他條件不變，下圖兩條曲線分別表示20℃和40℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線。40℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線為。（填寫A或B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_______________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。