Question

【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為 ， 生成1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 ．
（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱： ．
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2 ， 化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 ．
（4）若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為 ．
（5）以上兩個反應(yīng)都用到MnO2 ， 其作用分別是、 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧,4NA
（2）過濾
（3）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）1：2
（5）催化劑,氧化劑
【解析】解：（1）反應(yīng)中氧元素化合價升高，元素被氧化，生成3mol O2時轉(zhuǎn)移電子12mol，得到生成1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA；

故答案為：氧；4NA；

（2）分離出固液混合物采用過濾的方法，從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的方法是過濾，故答案為：過濾；

（3）鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式，據(jù)此書寫離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）2KClO3 2KCl+3O2↑轉(zhuǎn)移電子12mol生成氧氣是3mol，MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O轉(zhuǎn)移電子2mol，產(chǎn)生氯氣是1mol，若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比等于物質(zhì)的量之比即為1：2；

故答案為：1：2；

（5）2KClO3 2KCl+3O2↑中二氧化錳是催化劑，MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化錳是氧化劑，

故答案為：催化劑；氧化劑．

（1）根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化分析被氧化的元素以及電子轉(zhuǎn)移情況；

（2）分離固體和液體的混合物方法是過濾；

（3）根據(jù)離子方程式的書寫要求將化學(xué)方程式改寫為離子方程式即可；

（4）根據(jù)兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況判斷生成氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之比及可；

（5）根據(jù)二氧化錳在兩個反應(yīng)中的催化劑和反應(yīng)物的作用進(jìn)行回答.