Question

【題目】煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量．相關(guān)加成反應(yīng)如下： ① （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H1
② （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反應(yīng)①、反應(yīng)②平衡常數(shù)k1、k2如下，下列敘述正確的是；

溫度（℃）	300	320	340
K1	4.8×10﹣4	2.5×10﹣4	1.3×10﹣4
K2	8.4×105	3.5×103	1.6×103

A.△H1＞0；△H2＜0
B.反應(yīng)①、反應(yīng)②都是丙烯加氫，所以△H1═△H2
C.相同條件下反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡常數(shù)推測，相同條件下反應(yīng)②的反應(yīng)速率很大，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很小
（2）2﹣丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過程的△H═（用△H1、△H2表示） （g）→ （g）△H
（3）在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示：
①前10分鐘，平均反應(yīng)速率v（H2）為molL﹣1min﹣1
②該溫度下，此反應(yīng)平衡常數(shù)K=（平衡常數(shù)不用寫單位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJmol﹣1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJmol﹣1
丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJmol﹣1
則表示CH3CH=CH2標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）△H1﹣△H2
（3）0.25；250
（4）CH3CH=CH2（g）+ O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2054.6kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）A．升高溫度，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小，則升高溫度，平衡向著逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H1＜0、△H2＜0，故A錯誤； B．反應(yīng)①、反應(yīng)②都是丙烯加氫，由于丙烯的結(jié)構(gòu)不同，具有的能量不同，則兩個反應(yīng)的焓變不相等，即：△H1≠△H2 ， 故B錯誤；
C．根據(jù)表中平衡常數(shù)可知，溫度相同時反應(yīng)②的平衡常數(shù)大于反應(yīng)①，則相同條件下反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．化學(xué)平衡常數(shù)衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度大小，與化學(xué)反應(yīng)速率大小無關(guān)，故D錯誤；所以答案是：C；（2）由① （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H1② （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H2
所以
（g）→ （g），△H=△H1﹣△H2 ， 所以答案是：△H1﹣△H2；（3）①反式2﹣丁烯和H2反應(yīng)，反應(yīng)中氫氣和2﹣丁烯的濃度減小，根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物濃度變化為：2.6mol/L﹣0.1mol/L=2.5mol/L，則10min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為：v（H2）= =0.25molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.25；②根據(jù)圖象可知，達到平衡時各組分濃度為：c（2﹣丁烯）=c（H2）=0.1mol/L，c（CH3CH2CH2CH3）=2.5mol/L，則該溫度下，此反應(yīng)平衡常數(shù)K= =250，所以答案是：250；（4）①CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H1=﹣125.4kJmol﹣1 ，
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1 ②CH3CH2CH3（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJmol﹣1③根據(jù)蓋斯定律，①﹣②+③可得：CH3CH=CH2（g）+ O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2054.6kJmol﹣1 ， 所以答案是：CH3CH=CH2（g）+ O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2054.6kJmol﹣1 ．
【考點精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計算是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．