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【題目】(2017·浙江省溫州中學高三3月模擬)以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C．加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

【答案】C

【解析】A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應產生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀，所以該澄清溶液中可能含有或Ag+或和，錯誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀,溶液中可能含有大量的、或Ag+或，錯誤；C、加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的，正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，將溶液中引入了氯離子，再產生白色沉淀，無法說明氯離子的來源，錯誤。

練習冊系列答案

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（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_______________________。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H= - 46.8kJ·mol-1 ，HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H= - 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=_________kJ·mol-1。

（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5，該溫度下，1 mol·L－1CH3COONa溶液pH約為________（已知lg2=0.3）。向pH＝2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將________________填“變大”或“變小”或“不變”)。

（3）常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是_______。

A．b點導電能力最強，說明ROH為強堿

B．b點溶液pH＝5，此時酸堿恰好中和

C．c點溶液存在c(R＋)＞c(CH3COO－)、c(OH－)＞c(H＋)

D．b～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1.0×10－14

（4）近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經濟優勢。其合成的基本反應如下：

①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是________。

A.當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol，說明反應已達到化學平衡

B.當體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應已達到化學平衡

C.達到化學平衡后再通入少量乙烯，再次達到化學平衡時，乙烯的濃度與原平衡相等

D.該反應的平衡常數表達式為K＝

②乙烯與乙酸等物質的量投料條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示。回答下列問題：

溫度在60～80℃范圍內，乙烯與乙酸反應速率由大到小的順序是__________________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]。在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是___________________________。根據測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是_________________（填出合適的壓強和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有___________________（任寫出一條）。