【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應來制備氯氣：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反應中：
（1）氧化產物是；
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比為；
（3）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：；
（4）若要產生112mL氯氣，則轉移的電子數目是；
（5）將此反應改寫成離子方程式
【答案】
（1）Cl2
（2）1：2
（3）
（4）0.01NA
（5）MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑
【解析】解：反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：2，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為： 
，所以答案是：（1）Cl2；（2）1：2 （3） ；（4）根據HCl中Cl元素化合價升高生成Cl2 ， 所以若要產生112mL氯氣，則轉移的電子數目是 
×2=0.01NA ， 所以答案是：0.01NA；（5）反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，改寫成離子方程式為MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑，所以答案是：MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣在工農業生產中有廣泛的用途。
（1）過氧化鈣制備方法很多。
①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：_________。
②制備方法二：利用反應Ca(s)+O2 
CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：
請回答下列問題：
裝置A中反應的化學方程式為_________，儀器a的名稱為 ________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是____________。
（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。測定原理為：
①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；
②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
水產運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0 mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標準溶液13.50 mL。
滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用環己醇（沸點：160．84℃，微溶于水）制備環己酮（沸點：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。
下列裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：
合成實驗過程如下：
向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止。回答下列問題：
（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是__________________。
（2）三頸燒瓶的容量為____________（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。
（3）滴液漏斗具有特殊的結構，主要目的是__________。
（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是_________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，其目的是________。再將混合液倒入分液漏斗中，分離得到有機層。
（5）有機層先加無水MgSO4，用如上右圖對粗產品進行精制，加入無水MgSO4的作用是_____。檢驗精制后的壞己酮是否純凈，可使用的試劑為________________。
A．重鉻酸鉀溶液B．金屬鈉C．酚酞溶液 D．新制的氫氧化銅懸濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是
A.稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒
B.煤經過分餾和干餾兩個物理變化，可變為清潔能源
C.電鍍廠的廢水直接用來灌溉農田，可提高水的利用率
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于減少白色污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中進行可逆反應:2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是
A. 混合氣體的顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的壓強不再改變 D. 混合氣體的平均摩爾質量不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業用量有嚴格限制。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、 、 、 。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是 。
②裝置E的作用是 。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是 。
（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的處理設計方案如下圖所示，下列說法不合理的是
A. 吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
B. 電解過程中的陽極可發生的競爭反應主要為：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C. 該工藝流程設計上處理廢氣H2S的同時也獲得產品H2和S
D. 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單質到鹽的一種轉化關系如圖所示，
完全符合圖示轉化關系正確的是：
A. C、Ca、Na B. S、Cu、Si C. Cl、Fe、Cu D. Na、S、N
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