【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 驗證Fe(NO3)2是否變質(zhì) | 將Fe(NO3)2溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，觀察是否變化 |
B | 制備Fe(OH)3膠體 | 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，加熱并攪拌 |
C | 證明氧化性H2O2比Fe3+強 | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 |
D | 驗Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) | 向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（）
A. 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B. 
mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C. 3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D. 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70
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【題目】《化學反應原理》模塊試題
（1）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。某溫度下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入1L的密閉容器中，充分反應后達到平衡。請回答：
①若N2、H2的反應速率分別用v(N2)、v(H2)表示，則v(N2) ∶v(H2)=_______________。
②若保持其他條件不變，升高溫度，平衡________________(填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”)，化學平衡常數(shù)________________(填“增大”、“減小”或“不變”)
（2）根據(jù)水溶液中離子平衡的相關(guān)知識，回答下列問題：
①鋁鹽、鐵鹽可作凈水劑。鐵鹽作凈水劑的原因是_____________（用離子方程式表示）
②常溫下，檸檬水的pH為3，則溶液中c(OH-)為_______________。
③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此時溶液中c(CH3COO-) _____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。）
④常溫下，向1 mLAgCl飽和溶液中分別加入等體積的以下三種溶液，析出AgCl固體最多的是___________（填字母）。
A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3
（3）研究化學能與其他能量的轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)和生活活有重要意義。請回答：
①一氧化碳是水煤氣的主要成分之—，其燃燒熱為283.0kJ/mol，則一氧化碳燃燒的熱化學方程式為_____________________________________。
②電解法精煉粗銅時，_____________________作陽極 。
③下圖所示裝置中鹽橋的作用是__________________（填字母）
A.使電子通過
B.使兩個燒杯中的溶液連成—個通路
C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性
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【題目】Ⅰ、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。
某興趣小組通過上圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器B、D的名稱是_________________、___________________。
（2）打開B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，寫出該反應的化學方程式：___________。
（3）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_______（填“快”或“慢”）。
（4）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是______________________________。
（5）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為______________________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_______________。在虛線框中F裝置上面的導管應選圖2中的______。
Ⅱ、如圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：__________。
（2）試管C中苯的作用是____________________．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為__________、____________________．
（3）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_____________．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有____________（填字母）．
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【題目】下列各種物質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應的是( )
①Al ②AlCl3 ③Na2CO3 ④Al2O3 ⑤NaHCO3
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①④⑤
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【題目】下列說法不正確的是
A. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素
C. 當碳原子的核外電子排布由
轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
時，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)
D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8
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【題目】只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開，該試劑可以是( )
A．高錳酸鉀溶液 B．溴化鉀溶液
C．溴水 D．硝酸銀溶液
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【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑，大慶市某高中化學實驗探究小組設(shè)計如下實驗制備亞氯酸鈉（NaClO2）晶體。
【查閱資料】
I.NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。
II.B中發(fā)生的主要反應：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
【進行實驗】
（1）盛裝NaClO3和Na2SO3固體的儀器名稱是_____。
（2）裝置C的作用是____________。
（3）ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為______。
（4）反應后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作。
①55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③38-60℃熱水洗滌；④低于____干燥，得到成品。
右圖是某同學的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________（填標號）。
a.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
b.濾紙邊緣高出漏斗邊緣
c.用玻璃棒引流
d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
【實驗反思】
（1）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_______。
（2）實驗須使B中NaClO3稍微過量，原因是__________，如NaClO3不足，則裝置D中可能產(chǎn)生SO42-，檢驗裝置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反應后的溶液于試管中，__________，證明溶液中存在SO42-。
（3）測定產(chǎn)品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱mg樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。所稱取的樣品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:"Times New Roman","serif";mso-fareast-font-family:"Times New Roman";mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">質(zhì)量百分含量</span>為_________（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。
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