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下列物質間的反應不屬于離子反應的是（）

A．BaCO₃ + HCl

B．HCl + AgNO₃

C．CO+ Fe₂O₃

D．BaCl₂ + H₂SO₄

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列物質的電離方程式：
HNO₃Ba(OH)₂
NaHCO₃ KAl(SO

)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在常溫下能大量共存，當溶液C（H+）=10-1mol/L時有氣體生成，當溶液C（H+）=10-13mol/L時，有沉淀生成的是（）

A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-	B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，	D．Na+，Fe2+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計得最嚴密的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為

A．2∶1∶2

B．1∶2∶2

C．2∶2∶1

D．9∶2∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一瓶澄清溶液，其中可能有NH₄⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、Al³⁺，
（1）取pH試紙檢測，溶液呈強酸性，則可以排除的存在；
（2）另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，反應過程中先產生白色沉淀，后白色沉淀消失，整個過程無氣體產生，則溶液中肯定存在的離子是，可排除的存在。請寫出白色沉淀消失的離子方程式。
（

3）另取部分溶液，加入少量金屬銅粉，銅粉溶解，且有氣泡冒出，則溶液中肯定存在的陰離子是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I. 現有下列8種物質
①

；②

；③

；④HF；⑤

；⑥

；⑦食鹽水；⑧

其中屬于強電解質的是_____________（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟

溶液反應的是_____________。
II. 現有一瓶濃度為

的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取

該酸

溶液，逐滴加入

的氫氧化鈉溶液，恰好反應完全時所需堿液體積為

，請用化學用語回答：
（1）該酸不可能是____________；
（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為____________，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________

_______________。
III. A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

陽離子	、、、
陰離子	、、、

分別取它們的水溶液進行實驗，結果

如下：
①A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會消失。
②C與D反應有紅褐色沉淀生成并放出氣體。
③B與C反應有白色沉淀生成并放出氣體。
（1）寫出它們的化學式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）寫出③中B與C反應的離子方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有

的溶液中，加入足量的

固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目不變化的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）有A、B、C、D四種化合物，分別由Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-、SO₃^2- 中的兩種所組成，它們各具有下列性質：①A既不溶于水，又不溶于鹽酸，②B不溶于水，但可溶于鹽酸并放出無色無味氣體；③C的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成A④D溶于水，與硫酸作用時放出的氣體E可使溴水褪色。
（1）推斷A、B、C、

D、E各為何種物質，寫出它們的化學式。（5分）
A：        ，B：        ，C：        ，D：        ，E：        。
（2）寫出下列離子方程式：（4分）
B與鹽酸反應                                                    ；
C與硫酸反應                                                    ；
D與硫酸反應                                                    ；
E與溴水反應                                                    。

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